现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀盐酸溶液⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（）A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．

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• 0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大A．①②③B．①③
• 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少
• 体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A．中和HCI的多B．中和CH3COOH的多C．相同D．无法比较-高二化学
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• 向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于Na-高二化学
• H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增
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• 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－
• 下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，-化学
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• （1）有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，
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• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合-
• 写出下列物质在水中的电离方程式：（1）Na2SO4（2）CH3COOH-高一化学
• 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全
• 氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的()A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4D．H2O-化学
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• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02mol·L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3
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