室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合-

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• 0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大A．①②③B．①③
• 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少
• 体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A．中和HCI的多B．中和CH3COOH的多C．相同D．无法比较-高二化学
• 向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是-高二化学
• (1)常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH＝
• 向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于Na-高二化学
• H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增
• 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L氯化钠-高一化学
• 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－
• 下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，-化学
• A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以溶解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1-化学
• 有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的-高二化学
• （1）有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，
• 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．-高三化学
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合-
• 写出下列物质在水中的电离方程式：（1）Na2SO4（2）CH3COOH-高一化学
• 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全
• 氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的()A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4D．H2O-化学
• 常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是A．该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C．若在该溶液
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02mol·L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3
• 已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR+HS－，2Z－+H2S（少量）2HZ+S2－。下列叙述正确的是A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki
• 下列事实中不能证明是弱电解质的是A．常温下某B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液与稀盐酸反应生成D．属于共价化合物-高三化学
• )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的-高三化学
• 已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜
• 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是-高三化学
• 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×
• 下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．Na2S稀溶液中c(Na+)＝c(S2-)+c(
• 升高温度，0．01mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3-高三化学
• 向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的-高二化学
• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0
• 分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32-，可用-高三化学
• 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值6.2×10—10（K）4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）6.6
• 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K
• 常温下，物质的量浓度为0.01mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是A．溶液的pH相同B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等-高三化学
• 常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是①②③④0.1mol·L-1氨水pH＝11氨水0.1mol·L-1盐酸pH＝3盐酸A．由水电离出的c(H+)：③＞①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①
• 下列各溶液中，叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶
• 现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④B．溶液中水电离出的H
• 等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸-高三化学
• 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－
• 下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．常温下，CH3COOH分子可能存在
• 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字-高二化学
• pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HX的酸性比
• 把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5摩／升的盐酸C．0.5摩／升的醋酸D．0.5摩／升的氨水-高三化学
• 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO--高
• 下列解释事实的反应方程式正确的是A．氨水使酚酞溶液变红：NH4++H2ONH3·H2O+H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH
• 25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH=11氨水0.1mol·L－1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合
• 物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后
• 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）-高二化学
• 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K＝3.0×10－8回答下列问题。（1）物质的
• 已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：（1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为；（2）若NaHA溶液显碱性，则H2A是（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是。（3）若溶-高二化