在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是[]A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的

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• 下列变化规律不正确的是[]A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解-高二化学
• 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是[]A.加一定量水B.加热C.加入盐酸D.加入冰醋酸-高三化学
• 在6份0.01mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、c(NH
• 0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1
• 下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH-化学
• 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（）A．醋酸的电离度：c<b<aB．溶液的PH值：b<a<cC．蘸取a点溶液-化学
• A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液-化学
• 氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（）A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水-化学
• 已知氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列有关说法正确的是[]A．若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH4+）减小B．氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．若加热
• 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是[]①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A．①B
• 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是[]A．ROH是一种强碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)=10
• 在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH--高二化学
• 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是[]A．H2OB．液NH3C．液态HFD．纯H2SO4-高二化学
• MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是[]A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．在x点，c(M+)＝c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．MOH
• 向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是[]A.溶液的导电能力减弱B.溶液的pH变小C.NH3·H2O的电离度变大D.Kw(水的离子积常数)变大-高二化学
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是[]A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水-高二化学
• 常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()-化学
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺-高二化学
• A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大-化学
• 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较-化学
• 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是[]A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B．加入少量冰醋酸
• 在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是[]A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反
• 常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合液中n(N-高二
• 下列关于匀速圆周运动中向心加速度的说法正确的是（）A．向心加速度越大，物体速率变化越快B．向心加速度越大，物体速度变化越大C．向心加速度越大，物体速度方向变化越快D．在匀速-高二物理
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是
• A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中［OH－］减小-化学
• 甲、乙两个物体都在水平面内做匀速圆周运动，已知其质量之比为2：1，转动半径之比为1：2，且在相同的时间里甲转过一周，乙转过半周．求：（1）它们的向心力大小之比；（2）它们的向心-物理
• 下列关于向心加速度的说法中正确的是（）A．向心加速度越大，物体速率变化越快B．向心加速度越大，物体速度方向变化越快C．在匀速圆周运动中，向心加速度是恒定的D．向心加速度的方-物理
• 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色[]A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-高二化学
• 常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有______________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0
• 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是[]A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度-高二化学
• 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是[]A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰-
• 下列说法中，错误的是[]A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加-高三化学
• 在RNH2·H2ORNH3+＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是[]A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温-高二化学
• 处于北纬45°的物体与赤道上的物体随地球自转的向心加速度之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．1：2-高一物理
• 下列有关匀速圆周运动的说法正确的是（）A．做匀速圆周运动的物体受到的合外力不一定为零B．做匀速圆周运动的物体所受的合外力方向不一定与速度方向垂直C．做匀速圆周运动的物体的-高一物理
• 下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF-化学
• 物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是()A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX&g
• 如图所示，物体以恒定的速率沿圆弧AB作曲线运动，对它的运动分析可知（）A．因为它的速率恒定不变，故作匀速运动B．该物体受的合外力做的功一定等于零C．该物体受的合外力一定等于-物理
• 如图所示，细绳的一端固定，另一端系一小球，让小球在竖直面内做圆周运动，关于小球运动到P点时的加速度方向，下列图中可能的是（）A．B．C．D．-物理
• A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-化学
• 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"C．c(NH4+)＞c(N
• 甲乙物体都做匀速圆周运动，甲球的轨道半径是乙球的2倍，在1min内甲球转动次数是乙球的12，则两球的加速度之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2-高二物理
• 甲、乙两球做匀速圆周运动，向心加速度a随半径r变化的关系图象如图所示．由图象可以知道（）A．甲球运动时，线速度大小保持不变B．甲球运动时，周期保持不变C．乙球运动时，线速度-高一物理
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D
• 当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入[]A．Cu2+B．CO32-C．H2OD．HCl-高二化学
• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱固体B．升高温度C．加少量冰醋酸D．
• 各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．-高二化学
• I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)