某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是[]①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A．①B

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• 在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH--高二化学
• 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是[]A．H2OB．液NH3C．液态HFD．纯H2SO4-高二化学
• MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是[]A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．在x点，c(M+)＝c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．MOH
• 向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是[]A.溶液的导电能力减弱B.溶液的pH变小C.NH3·H2O的电离度变大D.Kw(水的离子积常数)变大-高二化学
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是[]A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水-高二化学
• 常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()-化学
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺-高二化学
• A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大-化学
• 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较-化学
• 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是[]A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B．加入少量冰醋酸
• 在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是[]A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反
• 常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合液中n(N-高二
• 下列关于匀速圆周运动中向心加速度的说法正确的是（）A．向心加速度越大，物体速率变化越快B．向心加速度越大，物体速度变化越大C．向心加速度越大，物体速度方向变化越快D．在匀速-高二物理
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是
• A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中［OH－］减小-化学
• 甲、乙两个物体都在水平面内做匀速圆周运动，已知其质量之比为2：1，转动半径之比为1：2，且在相同的时间里甲转过一周，乙转过半周．求：（1）它们的向心力大小之比；（2）它们的向心-物理
• 下列关于向心加速度的说法中正确的是（）A．向心加速度越大，物体速率变化越快B．向心加速度越大，物体速度方向变化越快C．在匀速圆周运动中，向心加速度是恒定的D．向心加速度的方-物理
• 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色[]A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-高二化学
• 常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有______________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0
• 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是[]A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度-高二化学
• 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是[]A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰-
• 下列说法中，错误的是[]A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加-高三化学
• 在RNH2·H2ORNH3+＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是[]A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温-高二化学
• 处于北纬45°的物体与赤道上的物体随地球自转的向心加速度之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．1：2-高一物理
• 下列有关匀速圆周运动的说法正确的是（）A．做匀速圆周运动的物体受到的合外力不一定为零B．做匀速圆周运动的物体所受的合外力方向不一定与速度方向垂直C．做匀速圆周运动的物体的-高一物理
• 下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF-化学
• 物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是()A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX&g
• 如图所示，物体以恒定的速率沿圆弧AB作曲线运动，对它的运动分析可知（）A．因为它的速率恒定不变，故作匀速运动B．该物体受的合外力做的功一定等于零C．该物体受的合外力一定等于-物理
• 如图所示，细绳的一端固定，另一端系一小球，让小球在竖直面内做圆周运动，关于小球运动到P点时的加速度方向，下列图中可能的是（）A．B．C．D．-物理
• A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-化学
• 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"C．c(NH4+)＞c(N
• 甲乙物体都做匀速圆周运动，甲球的轨道半径是乙球的2倍，在1min内甲球转动次数是乙球的12，则两球的加速度之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2-高二物理
• 甲、乙两球做匀速圆周运动，向心加速度a随半径r变化的关系图象如图所示．由图象可以知道（）A．甲球运动时，线速度大小保持不变B．甲球运动时，周期保持不变C．乙球运动时，线速度-高一物理
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D
• 当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入[]A．Cu2+B．CO32-C．H2OD．HCl-高二化学
• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱固体B．升高温度C．加少量冰醋酸D．
• 各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[]A．B．C．D．-高二化学
• I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：⑴“O”点导电能力为0的理由是：。⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：。⑶a、b、c三点溶液中，醋酸-化学
• 甲、乙两个物体都做匀速圆周运动．转动半径比为3：4，在相同的时间里甲转过60圈时，乙转过45圈，则它们所受的向心加速度之比为（）A．3：4B．4；3C．4：9D．9：16-物理
• 如图所示，是A、B两物体做匀速圆周运动时的向心加速度随半径变化的关系图象，A是以坐标轴为渐近线的双曲线，B是一条过原点的倾斜直线，则从图象可以看出（）A．A物体运动时线速-物理
• 关于匀速圆周运动的向心加速度，下列说法正确的是（）A．大小、方向都不变B．大小变化，方向不变C．大小、方向都变化D．大小不变，方向变化-高一物理
• 歼击机的“稳定盘旋过载”指的是歼击机做水平盘旋时的最大加速度，这个参数越大，表明战机近距离格斗中能更快地抢占有利攻击阵位，也能更灵活地逃脱敌机或导弹的追击．国产某新-物理
• L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量-化学
• 下列说法正确的是[]A．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中
• 在pH=3的0．1mol/LHA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是[]A．pH减小B．A-浓度增大C．H+减小D．HA数目增大-高二化学
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有-高三化学
• 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水
• NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]C．[NH4＋]＝[OH－]