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某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质,某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数,经讨论有多种实验测定方案。请根-高
题目简介
某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质,某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数,经讨论有多种实验测定方案。请根-高
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某光卤石(KCl·MgCl
2
·6H
2
O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质,某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl
2
·6H
2
O的质量分数,经讨论有多种实验测定方案。
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选),选择精确度较高的实验测定方案,简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。
一、可选用的实验试剂:
(1)
mol·L
NaOH溶液 (2)
mol·L
Na
2
CO
3
溶液 (3)c mol·L
HCl溶液
(4)d mol·L
AgNO
3
溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液
二、实验步骤:
第一步:称取m g样品,放入250mL烧杯中,加适量水溶解
第二步:
计算样品中含KCl·MgCl
2
·6H
2
O(相对分子质量为277.5)的质量分数的表达式:
。
题型:实验题
难度:中档
来源:不详
答案
第二步:加入A mL
mol·L
NaOH溶液(过量),充分反应;第三步:直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂2~3滴;第四步:用c mol·L
HCl溶液滴定至由浅红色变为无色且在半分钟内不再变色,消耗HCl溶液B mL.
1.实验原理:根据KCl·MgCl2·6H2O的性质,可加入足量的NaOH溶液,再从所加试剂的量入手,或可用生成沉淀的质量进行计算来求得. 2.由实验操作的难易确定最佳途径:①测定沉淀的质量:需要过滤、洗涤、烘干,步骤多,误差较大;②测定所加试剂的量:可通过滴定法,精确度较高,操作较简便.由此可见,方法②为最佳途径. 3.再由细节,求完善:(1)为了使沉淀完全,沉淀剂必须过量;过量的试剂必须准确测出,涉及的实验步骤要尽可能少. (2)中和滴定中指示剂的选择也很关键,仅仅从中和反应本身来讲,甲基橙、酚酞皆可用,但在此实验中影响到实验操作的难易,如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂,就必须对生成的Mg(OH)2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后,再进行滴定;如选酚酞试液作指示剂,Mg(OH)2沉淀就无需过滤,因为酚酞变色范围在pH=8~10,滴定到终点时Mg(OH)2沉淀不会溶解.显然,用酚酞作指示剂简化了实验步骤,提高了实验的精确度,所以应选用酚酞作为测定过量的NaOH的指示剂。
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