病人注射青霉素前要做“皮试”，即将少量的药液注射于前臂掌侧皮肤中，观察是否出现局部过敏反应。通常情况一个疗程内不会更换青霉素的批号。下列说法错误的是[]A．若有青霉素过-高二生物

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• 某病原体第一次感染人体，人体不会产生相应的[]A．浆细胞B．过敏反应C．记忆细胞D．免疫反应-高二生物
• 病原体对不同免疫状态小鼠的感染进程如图所示。下列相关叙述，正确的是[]A．吞噬细胞缺陷小鼠的非特异性免疫受损，特异性免疫也无法产生B．B细胞缺陷小鼠虽无法合成抗体，但仍-高二生物
• 下列各项与免疫功能无关的是[]A．抵抗病原体侵袭，防御感染B．维持内环境平衡稳定，清除体内衰老或受损细胞C．监视、识别并杀伤体内的癌变细胞D．食用缺碘盐导致地方性甲状腺肿-高二生物
• 炭疽病由炭疽杆菌引起，炭疽杆菌感染人体后能产生两种极厉害的毒素——致死因子和水肿因子，使动物和人致病或死亡。回答问题：(1)炭疽杆菌感染人体后，其产生的毒素能刺激机体产-高二生物
• 取一只小鼠的皮肤，分别移植到切除和不切除胸腺的幼年小鼠身上，切除胸腺鼠的皮肤移植更易成功。这个实验结果说明对异体皮肤排斥起重要作用的是[]A．造血干细胞B．T淋巴细胞C．-高二生物
• 某种鼠疫是由鼠疫杆菌引起的，鼠疫杆菌释放一种蛋白质类毒素，使患者出现中毒性休克综合征。从病愈患者的血清中提取的抗体对患者有显著疗效。下列说法正确的是[]A．与鼠疫杆菌-高三生物
• 关于过敏反应的叙述，正确的是[]A．过敏反应一般会损伤组织B．反应特点是发作迅速，反应强烈，消退较快C．T细胞是过敏反应的主要免疫细胞D．过敏反应只发生在皮肤及呼吸道-高二生物
• 某患者一只眼球受伤导致晶状体破裂，若不立即摘除，则另一健康眼睛也将失明，这在免疫学上称自身免疫病，其主要致病过程如下图。下列有关表述正确的是[]A．①代表过敏原B．②代表-高三生物
• 生物界多姿多彩，下列关于多样性的叙述不正确的是[]A．生物圈内所有生物、所有的基因及各种各样的生态系统共同构成了生物多样性B．蛋白质分子的结构多样性决定了其功能的多样性-高三生物
• 某种流感病毒侵入人体后，相关免疫细胞所起作用，正确的是[]A．吞噬细胞摄取和处理病毒，暴露其特有的抗原B．浆细胞产生的抗体可阻止内环境中病毒的扩散C．病毒侵入细胞后，T细-高三生物
• 有关免疫细胞的说法，正确的是[]A．同种抗原再次侵入机体时，机体内的效应B细胞均来自记忆细胞的分裂和分化B．B细胞、T细胞、记忆细胞和效应细胞在遇到抗原刺激后都能进行分裂-高三生物
• 如图表示人体内特异性免疫的过程，图中数字分别代表相应的生理活动，试回答下列问题：(1)图中虚线所表示的箭头是_________时所引起的免疫反应。(2)图中的“某物质”指的是_____-高二生物
• 将甲品系小鼠和乙品系小鼠的皮肤同时移植于a小鼠身上。不久，甲品系小鼠的皮肤在a小鼠身上生长良好，乙品系小鼠的皮肤肿胀潮红，最终死亡脱落。此时，将所用乙品系小鼠的皮肤-高三生物
• 人体大面积烧伤后，容易发生病菌等感染，主要原因是患者的[]A．过敏反应增强B．细胞免疫作用减弱C．浆细胞数量减少D．非特异性免疫功能下降-高二生物
• 下图是细胞免疫中X细胞与靶细胞密切接触后杀伤作用过程示意图，其中X细胞是指[]A．B细胞B．T细胞C．浆细胞D．效应T细胞-高二生物
• 一列火车以72km/h的速度运行，在驶近一座铁桥时，火车以0.1m/s2的加速度减速，90s后到达铁桥，如果机车轮子半径为60cm，车厢轮子的半径为36cm，求火车到达铁桥时机车轮子和-高一物理
• 如图所示，竖直平面内半圆形管道ADB固定在CD杆上，AB为直径，CD过圆心O且与AB垂直，半圆管道右半BD部分光滑，左半AD部分有摩擦，圆管道半径R=OB=0.2m，E点为圆管道BD中的一-高三物理
• 如图所示，A、B两个齿轮的齿数分别是z1、z2，各自固定在过O1、O2的轴上，其中过O1的轴与电动机相连接，此轴转速为n1，求：(1)B齿轮的转速n2；(2)A、B两齿轮的半径之比；(3)在-高一物理
• 质量为m的质点沿半径为r的圆周运动，速度大小恒为v，则[]A．质点运动的角速度为vrB．质点沿圆周运动一圈所用的时间为2πv/rC．质点所受的合力大小为mr2vD．质点所受的合力一定沿半-高一物理
• 如图所示，某种变速自行车，有六个飞轮和三个链轮，飞轮和链轮的齿数见下表，后轮的直径。某人骑该车行进的速度时，脚踩踏板做匀速圆周运动的角速度最小为[]A．B．C．D．-高一物理
• 如图所示，在一根长的不能伸长的轻绳上，穿一个质量为m的光滑小圆环C，然后把绳的两端固定在竖直轴上，绳的A、B端在竖直轴上的距离为，转动竖直轴带动C环在水平面内做匀速圆-高一物理
• 如图所示，甲、乙两人分别站在赤道和纬度为45°的地面上随地球一起绕地轴做匀速圆周运动，则甲、乙在上述过程中具有相同的物理量是[]A．线速度B．周期C．向心力D．向心加速度-高二物理
• 某手表上秒针的长度是分针长度的1.2倍，则[]A．秒针的角速度是分针角速度的1.2倍B．秒针的角速度是分针角速度的60倍C．秒针尖端的线速度是分针尖端线速度的1.2倍D．秒针尖端的-高一物理
• 如图所示，直径为d的纸制圆筒，以角速度ω绕轴O匀速旋转，将枪口对准圆筒，使子弹沿直径水平穿过圆筒，若子弹在圆筒旋转不到半周时留下a、b两个弹孔，已知aO与bO夹角为θ，则子-高一物理
• 如图所示，圆盘绕圆心Ｏ做逆时针匀速转动，圆盘上有两点A、B，OA＝3㎝，OB是OA的3倍，圆盘的转速n＝120r/min。试求：（1）A点转动的周期；（2）B点转动的角速度；（3）A、B两点转动的线-
• 如图，放于竖直面内的光滑金属圆环半径为R，质量为m的带孔小球穿于环上，同时有一长也为R的细绳一端系于球上，另一端系于圆环最低点。当圆环以角速度ω绕竖直直径转动时，绳被-高三物理
• 如图所示为录音机在工作时的示意图，轮子1是主动轮，轮子2为从动轮，轮1和轮2就是磁带盒内的两个转盘，空带一边半径为r1=0.5cm，满带一边半径为r2=3cm，已知主动轮转速不变-高一物理
• 如图装置可测量子弹的飞行速度。在一根轴上相隔s=1m处安装两个平行的薄圆盘，使轴带动圆盘以n=3000r/min匀速旋转。飞行的子弹平行于轴穿过两圆盘即在盘上留下两个小孔，现测-高一物理
• 如图所示，细绳一端系着质量M=0.6kg的物体，静止在水平平板上，另一端通过光滑小孔吊着质量m=0.3kg的物体，M的中点与圆孔距离为0.2m，并知M和水平面的最大静摩擦力为2N，-高一物理
• 细绳一端系上盛水的小桶，另一端拿在手中，现使小桶在竖直平面内做圆周运动。已知绳长为L，要使桶在最高点时水不流出，则此时水桶角速度的最小值应是____________。-高一物理
• 在长为L的轻杆两端各加接一个质量是m的小球（半径忽略不计），使它们以轻杆中点为轴在竖直平面内做匀速圆周运动，周期为，求它们通过竖直位置时，上下两个球对杆的作用力分别是-高一物理
• 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3
• （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：酸c(一元酸)/mol·L–1c(NaOH)/mol·L–1混合溶液的pHHX0.10.1pH=xHY0.1
• 常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：
• 下列有关叙述正确的是（）A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO）+c（H2CO3）B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H
• 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋-高二化学
• 常温时，下列叙述正确的是A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0
• 下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氨水B．冰醋酸C．酒精D．硫酸钡-高二化学
• 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()-化学
• 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mo
• 把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的1/10C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增
• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是（）
• 常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（）A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大-高
• 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答
• 在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性C．相同pH的盐酸和醋-高二化学
• 某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％B．×100％C．×100％D．×100％-高三化学
• 现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶-高
• 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质-高二化学
• 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1m
• 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③