如图所示，甲、乙两人分别站在赤道和纬度为45°的地面上随地球一起绕地轴做匀速圆周运动，则甲、乙在上述过程中具有相同的物理量是[]A．线速度B．周期C．向心力D．向心加速度-高二物理

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• 如图所示，直径为d的纸制圆筒，以角速度ω绕轴O匀速旋转，将枪口对准圆筒，使子弹沿直径水平穿过圆筒，若子弹在圆筒旋转不到半周时留下a、b两个弹孔，已知aO与bO夹角为θ，则子-高一物理
• 如图所示，圆盘绕圆心Ｏ做逆时针匀速转动，圆盘上有两点A、B，OA＝3㎝，OB是OA的3倍，圆盘的转速n＝120r/min。试求：（1）A点转动的周期；（2）B点转动的角速度；（3）A、B两点转动的线-
• 如图，放于竖直面内的光滑金属圆环半径为R，质量为m的带孔小球穿于环上，同时有一长也为R的细绳一端系于球上，另一端系于圆环最低点。当圆环以角速度ω绕竖直直径转动时，绳被-高三物理
• 如图所示为录音机在工作时的示意图，轮子1是主动轮，轮子2为从动轮，轮1和轮2就是磁带盒内的两个转盘，空带一边半径为r1=0.5cm，满带一边半径为r2=3cm，已知主动轮转速不变-高一物理
• 如图装置可测量子弹的飞行速度。在一根轴上相隔s=1m处安装两个平行的薄圆盘，使轴带动圆盘以n=3000r/min匀速旋转。飞行的子弹平行于轴穿过两圆盘即在盘上留下两个小孔，现测-高一物理
• 如图所示，细绳一端系着质量M=0.6kg的物体，静止在水平平板上，另一端通过光滑小孔吊着质量m=0.3kg的物体，M的中点与圆孔距离为0.2m，并知M和水平面的最大静摩擦力为2N，-高一物理
• 细绳一端系上盛水的小桶，另一端拿在手中，现使小桶在竖直平面内做圆周运动。已知绳长为L，要使桶在最高点时水不流出，则此时水桶角速度的最小值应是____________。-高一物理
• 在长为L的轻杆两端各加接一个质量是m的小球（半径忽略不计），使它们以轻杆中点为轴在竖直平面内做匀速圆周运动，周期为，求它们通过竖直位置时，上下两个球对杆的作用力分别是-高一物理
• 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3
• （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：酸c(一元酸)/mol·L–1c(NaOH)/mol·L–1混合溶液的pHHX0.10.1pH=xHY0.1
• 常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：
• 下列有关叙述正确的是（）A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO）+c（H2CO3）B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H
• 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋-高二化学
• 常温时，下列叙述正确的是A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0
• 下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氨水B．冰醋酸C．酒精D．硫酸钡-高二化学
• 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()-化学
• 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mo
• 把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的1/10C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增
• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是（）
• 常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（）A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大-高
• 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答
• 在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性C．相同pH的盐酸和醋-高二化学
• 某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％B．×100％C．×100％D．×100％-高三化学
• 现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶-高
• 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质-高二化学
• 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1m
• 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③
• 下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF
• 氢原子中电子绕核做匀速圆周运动，当电子运动轨道半径增大时，电子的电势能_____________，电子的动能_____________，运动周期_____________。（填增大、减小、不变）-高二
• 由“嫦娥奔月”到“万户飞天”，由“东方红”乐曲响彻寰宇到航天员杨利伟遨游太空，中华民族载人航天的梦想已变成现实。“神舟”五号飞船升空后，先运行在近地点高度为200km、远地点-高一物理
• 将某抗原先后两次注射到同一个小鼠体内，其体内抗体水平的变化如下图所示。下列叙述中不正确的是[]A．该过程属于细胞免疫B．A的形成主要与记忆细胞增殖分化有关C．再次注射抗原-高二生物
• 有的人吃了某种海鲜会腹痛．腹泻．呕吐，有的人吸入某种花粉便打喷嚏．鼻塞等，这些都是过敏反应症状。下列有关过敏反应的叙述，正确的是[]A．过敏反应没有淋巴细胞参与B．过敏反-高二生物
• 如图所示，钻床的电动机轴上的塔轮1、2、3和钻轴上的塔轮4、5、6的直径分别是d1=d6=160mm，d2=d5=180mm，d3=d4=200mm，电动机的转速n=900r/min，求：(1)皮带在
• 下图表示人体通过体液免疫消灭破伤风杆菌外毒素的过程，下列相关叙述错误的是：[]A．细胞2、细胞3均起源于造血干细胞B．仅细胞4中含有合成物质a的基因C．②、③过程与细胞膜上蛋白-高三生物
• 下列有关人体免疫系统中B细胞和T细胞的叙述错误的是[]A．都由造血干细胞分化而成B．都参与体液免疫过程C．都能够识别特异性抗原D．都能产生抗体-高二生物
• 关于质点做匀速圆周运动的下列说法正确的是[]A．由a=v2/r，知a与r成反比B．由a=ω2r，知a与r成正比C．由ω=v/r，知ω与r成反比D．由ω=2πn，知ω与转速n成正比-高一物理
• 一个圆盘边缘系一根细绳，绳的下端拴着一个质量为m的小球，圆盘的半径是r，绳长为l，圆盘匀速转动时小球随着一起转动，并且细绳与竖直方向成角，如图所示，则圆盘的转速是__-高一物理
• 发电机的转速为n=3000r/min，则转动的角速度ω=____rad/s，周期为T=___s。-高一物理
• 质量为1.0kg的物体放在可绕竖直轴转动的水平圆盘上，物体与转轴间用轻弹簧相连。物体与转盘间最大静摩擦力是重力的0.1倍，弹簧的劲度系数为600N／m，原长为4cm，此时圆盘处-高三物理
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