如图，放于竖直面内的光滑金属圆环半径为R，质量为m的带孔小球穿于环上，同时有一长也为R的细绳一端系于球上，另一端系于圆环最低点。当圆环以角速度ω绕竖直直径转动时，绳被-高三物理

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• 如图所示，细绳一端系着质量M=0.6kg的物体，静止在水平平板上，另一端通过光滑小孔吊着质量m=0.3kg的物体，M的中点与圆孔距离为0.2m，并知M和水平面的最大静摩擦力为2N，-高一物理
• 细绳一端系上盛水的小桶，另一端拿在手中，现使小桶在竖直平面内做圆周运动。已知绳长为L，要使桶在最高点时水不流出，则此时水桶角速度的最小值应是____________。-高一物理
• 在长为L的轻杆两端各加接一个质量是m的小球（半径忽略不计），使它们以轻杆中点为轴在竖直平面内做匀速圆周运动，周期为，求它们通过竖直位置时，上下两个球对杆的作用力分别是-高一物理
• 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3
• （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：酸c(一元酸)/mol·L–1c(NaOH)/mol·L–1混合溶液的pHHX0.10.1pH=xHY0.1
• 常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：
• 下列有关叙述正确的是（）A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO）+c（H2CO3）B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H
• 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋-高二化学
• 常温时，下列叙述正确的是A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0
• 下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氨水B．冰醋酸C．酒精D．硫酸钡-高二化学
• 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()-化学
• 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mo
• 把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的1/10C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增
• 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是（）
• 常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（）A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大-高
• 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答
• 在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性C．相同pH的盐酸和醋-高二化学
• 某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％B．×100％C．×100％D．×100％-高三化学
• 现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶-高
• 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质-高二化学
• 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C．加少量0.1m
• 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③
• 下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF
• 氢原子中电子绕核做匀速圆周运动，当电子运动轨道半径增大时，电子的电势能_____________，电子的动能_____________，运动周期_____________。（填增大、减小、不变）-高二
• 由“嫦娥奔月”到“万户飞天”，由“东方红”乐曲响彻寰宇到航天员杨利伟遨游太空，中华民族载人航天的梦想已变成现实。“神舟”五号飞船升空后，先运行在近地点高度为200km、远地点-高一物理
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• 有的人吃了某种海鲜会腹痛．腹泻．呕吐，有的人吸入某种花粉便打喷嚏．鼻塞等，这些都是过敏反应症状。下列有关过敏反应的叙述，正确的是[]A．过敏反应没有淋巴细胞参与B．过敏反-高二生物
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• 下图表示人体通过体液免疫消灭破伤风杆菌外毒素的过程，下列相关叙述错误的是：[]A．细胞2、细胞3均起源于造血干细胞B．仅细胞4中含有合成物质a的基因C．②、③过程与细胞膜上蛋白-高三生物
• 下列有关人体免疫系统中B细胞和T细胞的叙述错误的是[]A．都由造血干细胞分化而成B．都参与体液免疫过程C．都能够识别特异性抗原D．都能产生抗体-高二生物
• 关于质点做匀速圆周运动的下列说法正确的是[]A．由a=v2/r，知a与r成反比B．由a=ω2r，知a与r成正比C．由ω=v/r，知ω与r成反比D．由ω=2πn，知ω与转速n成正比-高一物理
• 一个圆盘边缘系一根细绳，绳的下端拴着一个质量为m的小球，圆盘的半径是r，绳长为l，圆盘匀速转动时小球随着一起转动，并且细绳与竖直方向成角，如图所示，则圆盘的转速是__-高一物理
• 发电机的转速为n=3000r/min，则转动的角速度ω=____rad/s，周期为T=___s。-高一物理
• 质量为1.0kg的物体放在可绕竖直轴转动的水平圆盘上，物体与转轴间用轻弹簧相连。物体与转盘间最大静摩擦力是重力的0.1倍，弹簧的劲度系数为600N／m，原长为4cm，此时圆盘处-高三物理
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• 发生花粉过敏反应时[]A．过敏原首次侵入人体与吸附在某些血管壁细胞表面的抗体特异性结合B．某些血管壁细胞释放组织胺，引起毛细血管通透性降低C．过敏原与某些血管壁细胞表面的-高三生物
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