用长为4，宽为2的矩形做侧面围成一个圆柱，此圆柱轴截面面积为（）.A．8B．C．D．-高一数学

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• 烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO________L（标准
• 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。-高一化学
• 0.5molH2SO4的质量是______g，含______个H2SO4分子，含______mol氧原子．-化学
• 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[]A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的-
• 将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。⑵参加反应的铁的质量。⑶生成的H2的体积(标况)。⑷将生成的-高一化学
• 若一个几何体的主视图和侧视图都是等腰三角形，则这个几何体可能是A．圆柱B．圆锥C．球体D．圆台-高一数学
• 在标准状况下：（1）0.5molHCl占有的体积是______（2）33.6LH2的物质的量是______（3）16gO2的密度是______（4）44.8LN2中含有的N2分子数是______．-化
• 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质-高三化学
• 如图，四棱锥的底面为平行四边形，平面，为中点．（1）求证：平面；（2）若，求证：平面.-高三数学
• 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是[]A.B.C.D.-高一化学
• 在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是[]A．混合物里三种物质反应时-
• 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温-高一
• 一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6g该样品溶于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生4.5g二氧化碳气体。-高一化学
• 已知函数，曲线在处的切线过点.（Ⅰ）求函数的解析式；（Ⅱ）当时，求的取值范围.-高三数学
• n滴水其质量为mg，则1滴水所含水分子的个数为（）A．18mNAnB．mNA18nC．18mnNAD．nNA18m-化学
• 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取0.3L同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下：甲：合金质量0.51g，生成气体体积0.56L；乙：合金质量0.765g，-高一化学
• 铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大-高一化学
• 相等物质的量的CO和CO2相比较，则①它们所含的分子数目之比为______②它们所含的氧原子数目之比为______③它们所含的原子总数目之比为______④它们所含的C原子数目之比为______⑤-化
• 某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比______．（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是_
• 如图，直三棱柱中，，，D是AC的中点.（Ⅰ）求证：平面；（Ⅱ）求几何体的体积.-高三数学
• 标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为4：5-化学
• 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的-高一化学
• 取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升？(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？-高一化学
• 由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是[]A．4:3B
• 物质的量相等的SO2和SO3，质量比为______，其中所含氧原子个数比为______，硫原子个数比为______．-化学
• 计算（物质状态均为标准状态）（1）0.5molH2占有的体积______L；（2）2molO2占有的体积约______L；（3）4.48LCO2物质的量______mol；（4）3.36LH2的质量为
• 如图，矩形，满足在上，在上，且∥∥，，，，沿、将矩形折起成为一个直三棱柱，使与、与重合后分别记为，在直三棱柱中，点分别为和的中点．(I)证明：∥平面；(Ⅱ)若二面角为直二面-高三数学
• 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是[]A．甲<乙&l-高一化学
• 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为[]-高一
• 现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，放出氢气1.12L(标准状况下)，反应后过滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反应后，大约能产生多少升氢气（标准状况-高一化学
• 将圆锥的侧面展开恰为一个半径为2的半圆，则圆锥的体积是______．-数学
• 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有[]A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．12g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NAB．1g氢气所含的分子数目为NAC．17gNH3所含的原子数为NAD．1mo
• 50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀盐酸处理沉淀，剩余固体质量为4.66g。(1)写出有关反应的化学方程式。(2)原溶液中碳酸-高一化
• 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1-化学
• 如图，在长方体中，，，，是线段的中点．（Ⅰ）求证：平面；（Ⅱ）求平面把长方体分成的两部分的体积比．-高三数学
• 如图，已知四边形为梯形，，，四边形为矩形，且平面平面，，点为的中点．（Ⅰ）求证：平面；（Ⅱ）求证：平面平面；（Ⅲ）求三棱锥的体积．-高三数学
• 如图，在四棱锥中，平面，平面，，．（Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）求二面角的大小．-高三数学
• 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为5：6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为[]A．甲、乙中都是-高一化学
• 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积也相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为[]A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3-高一化学
• 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面-高一化学
• 正六棱柱各棱长均为1，求一动点从A沿表面移动到点D1时最短的路程.-数学
• wg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是[]A．30%B．50%C．70%-高一化学
• 同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A．体积比为1：1B．体积比为11：16C．密度比为11：16D．分子个数之比为16：11-化学
• 对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14D．碳元素的质量比为11：7-化学
• 四棱锥P－ABCD中，PA⊥平面ABCD，E为AD的中点，ABCE为菱形，∠BAD＝120°，PA＝AB，G、F分别是线段CE、PB的中点．(Ⅰ)求证：FG∥平面PDC；(Ⅱ)求二面角的正切值．-高三
• 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为[]A.5.4gB.3.-高一化学
• 用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2污染比较新颖的方法。具体操作：①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；②将反应后的溶液加热，-高一化
• 将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐-高一化学
• 在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸