已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水-高三化学

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• 测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（）A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体-高三化学
• 已知：25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是A．H2C2O4+CO32－=HCO3－
• 在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。-高二化学
• （8分）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H
• （8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各-化学
• 常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电-
• 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的-化学
• 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋Na
• 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。请回答-高三化学
• 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．1L0．1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42
• 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导-高二化学
• 下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11结合数据，分析下列有关说法，
• 为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3固体D．加入固体-高三化学
• 下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D．液态HCl，固态NaCl均
• 一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大-高三化学
• 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶-高三化学
• 现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀盐酸溶液⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（）A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．
• 室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合-
• 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1
• 0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大A．①②③B．①③
• 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少
• 体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量A．中和HCI的多B．中和CH3COOH的多C．相同D．无法比较-高二化学
• 向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是-高二化学
• (1)常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH＝
• 向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于Na-高二化学
• H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增
• 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L氯化钠-高一化学
• 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－
• 下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，-化学
• A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以溶解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1-化学
• 有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的-高二化学
• （1）有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，
• 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．-高三化学
• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合-
• 写出下列物质在水中的电离方程式：（1）Na2SO4（2）CH3COOH-高一化学
• 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全
• 氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的()A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4D．H2O-化学
• 常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是A．该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C．若在该溶液
• 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02mol·L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3
• 已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR+HS－，2Z－+H2S（少量）2HZ+S2－。下列叙述正确的是A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki
• 下列事实中不能证明是弱电解质的是A．常温下某B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液与稀盐酸反应生成D．属于共价化合物-高三化学
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• 分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32-，可用-高三化学