8.4gN2与9.6g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。-高一化学

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• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LC12中含有Na个Cl2分子B．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LC．16g甲烷所含的电子数目为10NaD．7.1gCl2与足量
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。A．4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NAB．在25℃101kPa中，44.8L14CO2中碳元素含有中子数16NAC．已知Fe3O4
• 下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mo-高一化学
• 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe-高一化学
• 两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是()A．Zn和CuB．Fe和ZnC．Al和FeD．Fe和Cu-高一化学
• 将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时-高三化学
• 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A．常温常压下22.4LH2含2NA个电子B．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1C．1molH2O总共含有3NA个原子D．71gCl2中共有17
• 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8LB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子-高一化学
• 在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250g·L-1，1.875g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是()A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2-化
• 在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（）A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr-高一化学
• 对于同温同压下等物质的量的CO2和CO结论正确的一组是()①分子数相同②原子数相同③碳原子数相同④体积相同⑤质量相同⑥氧原子数相同A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③④-化学
• 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。（1）2mL试剂；加入少量试-高一化学
• 有五种物质①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O，④1.024×1024个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子
• 将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。-高三化学
• 还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。-高三化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16gO3中含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NAC．1molFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NAD．1mo
• 等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中，得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系正确的是A．a="="
• 用mol·L-1作为单位的物理量是A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度-高一化学
• 下列各物质中含氮原子数最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO(NH2)2D．0.2molNH3·H2O-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAB．常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAC．在O2参加的反应中,
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NAC．12gC60中含有60NA个电子D．1molHNO3见光分
• 把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：（1）求生成的气体在标态下的体积（2）剩余固体各成分的物质的量（3）向剩余固-高一化学
• 向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明A．分子间有间隔B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子在不断运动-高一化学
• 有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.2×10个氮气分子④4℃时18mL水。它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是(填序号)-化学
• 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32gB．33gC．32g·mo-高二化学
• 若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－的浓度是A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－1-高二化学
• 将0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是A
• 将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应。回答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为L。（2）该反应中所消耗的水的质量为g。（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的-高一化学
• 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（）A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为-高一化
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，39g某浓度的乙炔的苯溶液中总原子数为6NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的-高二化
• 一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。-高一化学
• 核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是()A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕molB．〔n(A-N+16)/(A+16)〕molC．〔n(A-N+8)/A〕mol
• 右图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积-高三化学
• Ⅰ某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。（1）写出编号仪器的名称：①________②________。（2）浓硫酸的作用是_______________________
• 相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1.7gOH―所含电子数为0.8NAB．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2所含原子数为NAD．0.5molD
• 在100mL0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．17gNH3所含电子数目为10
• 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HX、HY、HZD．HZ、HY、H
• 将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的
• 一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-高一化学
• 今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取g。（3）若实验时遇到下
• ①0.4molNaCl的质量为g，64g氧气的含氧原子数目为。②在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为，与克H2S的物质的量相等。③1.5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与
• 上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。-高一化学
• 300mL0.1mol／L的AlCl3溶液与200mL0.3mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2-高一化学
• 某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高
• amolH2和2amolHe具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量-高二化学
• 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO2）=n（H2）="a&qu