在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（）A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr-高一化学

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• 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。（1）2mL试剂；加入少量试-高一化学
• 有五种物质①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O，④1.024×1024个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子
• 将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。-高三化学
• 还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。-高三化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16gO3中含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NAC．1molFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NAD．1mo
• 等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中，得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系正确的是A．a="="
• 用mol·L-1作为单位的物理量是A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度-高一化学
• 下列各物质中含氮原子数最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO(NH2)2D．0.2molNH3·H2O-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAB．常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAC．在O2参加的反应中,
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NAC．12gC60中含有60NA个电子D．1molHNO3见光分
• 把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：（1）求生成的气体在标态下的体积（2）剩余固体各成分的物质的量（3）向剩余固-高一化学
• 向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明A．分子间有间隔B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子在不断运动-高一化学
• 有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.2×10个氮气分子④4℃时18mL水。它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是(填序号)-化学
• 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32gB．33gC．32g·mo-高二化学
• 若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－的浓度是A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－1-高二化学
• 将0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是A
• 将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应。回答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为L。（2）该反应中所消耗的水的质量为g。（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的-高一化学
• 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（）A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为-高一化
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，39g某浓度的乙炔的苯溶液中总原子数为6NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的-高二化
• 一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。-高一化学
• 核内中子数为N的R2+的质量数为A，则n克它的氧化物所含质子的物质的量是()A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕molB．〔n(A-N+16)/(A+16)〕molC．〔n(A-N+8)/A〕mol
• 右图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积-高三化学
• Ⅰ某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。（1）写出编号仪器的名称：①________②________。（2）浓硫酸的作用是_______________________
• 相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1.7gOH―所含电子数为0.8NAB．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2所含原子数为NAD．0.5molD
• 在100mL0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．17gNH3所含电子数目为10
• 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HX、HY、HZD．HZ、HY、H
• 将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的
• 一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-高一化学
• 今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取g。（3）若实验时遇到下
• ①0.4molNaCl的质量为g，64g氧气的含氧原子数目为。②在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为，与克H2S的物质的量相等。③1.5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与
• 上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。-高一化学
• 300mL0.1mol／L的AlCl3溶液与200mL0.3mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2-高一化学
• 某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高
• amolH2和2amolHe具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量-高二化学
• 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO2）=n（H2）="a&qu
• 含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC．4.5gSiO2晶体中含有
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NAB．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NAC．CO
• 标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和-高一
• 在100g浓度为10mol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L－1的氨水，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL-高三化学
• （13分）填写下列空白：（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有
• 有1H、D、T三种原子：(1)在同温同压下，它们的单质的密度之比是；(2)1mol各种单质中，它们的质子数之比是；(3)1g各种单质中它们的中子数之比是；(4)在标准状况下，1L各种单质-高一化学
• 在标况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（）A．2B．56C．0．028D．28-高一化学
• 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用
• 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．无法比较-高一化学
• 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的电子数为B．中含有的原子数为C．在溶液中电离出的数为D．标准状况下，苯中含有的分子数为-高一化学