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在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)反应,温度相同,起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为:n(CO2)=n(H2)="a&qu
题目简介
在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)反应,温度相同,起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为:n(CO2)=n(H2)="a&qu
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在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO
2
(
g)+H
2
(g)===H
2
O(g)+CO(g)反应,温度相同,起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为:n(CO
2
)=n(H
2
)="a" mol;n(CO
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)="2a" mol ; n(CO
2
) =n(H
2
)=n(H
2
O)=" a" mol,达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )
A.乙>甲>丙
B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲
D.甲>乙>丙
题型:单选题
难度:偏易
来源:不详
答案
A
略
上一篇 :
amolH2和2amolHe具有相同的A.分
下一篇 :
含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NAB.标准状况下,1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC.4.5gSiO2晶体中含有
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NAB.常温下,1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC.CO
标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气,一定条件下使它们恰好完全反应,然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL,用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和-高一
在100g浓度为10mol·L-1、密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L-1的氨水,则加入水的体积为A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL-高三化学
(13分)填写下列空白:(1)34gNH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________,含有
有1H、D、T三种原子:(1)在同温同压下,它们的单质的密度之比是;(2)1mol各种单质中,它们的质子数之比是;(3)1g各种单质中它们的中子数之比是;(4)在标准状况下,1L各种单质-高一化学
在标况下,0.56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为()A.2B.56C.0.028D.28-高一化学
已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,要用
相同条件下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为A.3:3:2B.2:2:3C.1:1:1D.无法比较-高一化学
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.中含有的电子数为B.中含有的原子数为C.在溶液中电离出的数为D.标准状况下,苯中含有的分子数为-高一化学
如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子,则X的相对原子质量为()A.32B.16C.48D.8-化学
下列物质中含原子总数最多的是()A.0.5molNH3B.9.03×1023个HCl分子C.8gCH4D.44.8L氧气(标准状况下)-高一化学
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A.75mL2mol·L-1的NH4ClB.150mL1mol·L-1的NaClC.150mL3mo
0.3L1mol/LFeCl3溶液与0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比()A.5:2B.3:1C.2:5D.1:1-高一化学
在0℃和1.01×105Pa条件下,将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合,该混合气的体积是()A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.6.72L-化学
相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.Cl2-高一化学
有BaCl2和KCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗mmolH2SO4、nmolAgNO3。据此得知原混合溶液
(6分)1.92gCu片与定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则(1)反应中消耗HNO3_______mol(2)被还原的HNO3_
在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到1molNH3,则原溶液中Al3+的浓度为()A.2mol·L
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,71gCl2含有2NA个Cl原子B.把40gNaOH固体溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1C.物质的量浓度为1
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.11.2L氢气一定含有NA个氢原子B.18g水含有电子数为8NAC.在通常情况下,1L1mol/L的氨水中含有分子数为NAD.常温常压下,32g氧气(O-
在标准状况下,与32gO2的体积相等的N2()A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol-高一化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为6NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混-高三化
盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。(1)写出有关反应的化学方程式。(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少-高一化学
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL·L-1NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三
下列叙述正确的是()A.一定温度和压强下,气体的体积主要由其物质的量决定B.相同条件下,NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同C.同温同压下,两种气体的密度与其摩尔质量成-高一化学
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.18gD2O含有的电子总数为10NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L甲
体积为VmL,密度为dg/mL,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg。下列式子正确的是()A.m=aV/100dB.c=C.c=D.
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中c(Cl-)与c()之比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1-
2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()。A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等-高一化学
(5分)在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c.13.6gH2S气体d.0.2molNH3,下列有关这四种气体的物理量最大的是(用上述序号表示)①物质的量,②标准
某混合气体由O2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则混合气体中O2和CH4的体积比为()A.1:1B.1:4C.4:1D.3:1-高一化学
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2
氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。(1)请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。(2)实验室欲制得氯气1.12L,理论上需要消耗二氧化-高一化学
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NAB.1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NAC.1molNa2O2
(1)将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合前后溶液体积不发生变化),所得混合液中C(CuSO4)=mol/L,C(SO42-)=mol/L。(2)往10
(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问:(1)此溶液中同时含有____mol___离子;(2)用离子方程式表
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()A.在铜与硫的反应中,1mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46g的-高
标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的()A.质量B.原子总数C.密度D.分子数-高一化学
相同温度和压强下,等质量的下列气体中体积最小的是()A.O2B.NOC.N2D.CO2-高一化学
实验室用Na2CO3固体配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白:(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3固体g。(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯
(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl—,此氯化物的摩尔质量为;该金属元素的相对原子质量为。(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,-高一化学
有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2mol·
一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为()A.25%B.40%C.50%D.75%-高一化学
10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L,则Na+浓度为()A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.21mol/L-高一化学
lgN中含有n个N原子,则阿伏加德罗常数N可以表示为A.14nmolB.28nmolC.n/14molD.n/28mol-高一化学
配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C-高一化学
等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是[]A.它们的分子个数比为17:16B.它们的原子个数比为17:16C.它们的氢原子个数比为17:12D.它们所含氢元素的质量比为17:12-高一化学
NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子B.1mol羟基中电子数为10NAC.标准状况下,分子数为NA的CO、C2
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中的物质的量浓度之比为()A.1∶2∶3B.1∶1∶1C.3∶2∶1D.3∶4∶3-高一化学
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在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)反应,温度相同,起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为:n(CO2)=n(H2)="a&qu
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