某混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积比为（）A．1：1B．1：4C．4：1D．3：1-高一化学

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• 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。（2）实验室欲制得氯气1.12L，理论上需要消耗二氧化-高一化学
• 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NAB．1molH2O和1molOH－中所含电子数均为10NAC．1molNa2O2
• （1）将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)=mol/L，C(SO42－)=mol/L。（2）往10
• (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有____mol___离子；(2)用离子方程式表
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，46g的-高
• 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数-高一化学
• 相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A．O2B．NOC．N2D．CO2-高一化学
• 实验室用Na2CO3固体配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白：（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体g。（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯
• （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，-高一化学
• 有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1,c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2mol·
• 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A．25%B．40%C．50%D．75%-高一化学
• 10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（）A．0.4mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．0.21mol/L-高一化学
• lgN中含有n个N原子，则阿伏加德罗常数N可以表示为A．14nmolB．28nmolC．n/14molD．n/28mol-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C-高一化学
• 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是[]A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:12-高一化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．3∶4∶3-高一化学
• 将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHC
• 1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________molH。-高一化学
• VL硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为[]A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高一化学
• 在标准状况下，将2.8g铁和2.3g钠分别与100mL1mol·L-1的盐酸反应，则放出H2的体积（）A．铁和钠放出一样多B．铁的多C．钠的多D．无法比较-高一化学
• 下列说法中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等D．将49gH2SO4溶于500mL水中，所得溶液中H
• (9分)填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol-1氮气14H2SO43.01×1023H2O2-高一化学
• 对于相同物质的量的一氧化碳和二氧化碳，下列说法正确的是（）A．含有的氧原子的个数比为1∶1B．含有的碳原子的个数比为1∶2C．含有的氧元素的质量比为1∶2D．含有的碳元素的质量比为-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．32gO2中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L1mol·L
• 在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是A．CO2和SO2中物质的量比为1:1B．CO2和SO2的密度比为1:1C．CO2和SO2的物质的量浓度比为-
• 相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOHD．C6H5OH-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．1m-高二
• 现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是___________
• 下列说法中正确的是()A．将0.1molCuSO4·5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol∙L−1B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2molH2SO4)与足量的铜共热反应,生成S
• 下列说法正确的是[]A．CO2的摩尔质量为44gB．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子C．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAD．50mL1mol/LBaCl2溶液
• 下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等-高一化学
• 质量相等的下列物质中，含分子数最少的是()A．H2B．H2SO4C．Cl2D．CO2-高一化学
• CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NAB．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na
• （4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。-高一化学
• 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A．等于100mLB．小于100mLC．大于100mLD．等于mL-高一化学
• 等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是()A．原子个数之比为5:4B．氢原子个数之比为4:3C．分子个数之比为16:17D．质量比为16:17-高一化学
• 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤-高一化学
• 下列说法正确的是A．物质的量是一个基本物理量B．1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是2-高一化学
• 某人体检结果中显示其甘油三酯指标为0.52mmol/L，这里表示甘油三酯指标的物理量是A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（）A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NAB．在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为N-高一化学
• 如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）A．B．C．D．-高一化学
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有
• 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；（2）向
• （6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当-高二
• 将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为()A．B．C．D．-高一化学
• 在标准状况下，下列物质跟11.2L氨气中所含氢原子数相同的是()A．标准状况下8.4LCH4B．49gH3PO4C．0.3molHClD．18gH2O-化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol∙L−1NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC．22.4LN2所含分子数为NAD．
• 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的N02的质量为()A．3．2gB．4．6gC．6．4gD．2．3g-高一化学