如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）A．B．C．D．-高一化学

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• 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；（2）向
• （6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当-高二
• 将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为()A．B．C．D．-高一化学
• 在标准状况下，下列物质跟11.2L氨气中所含氢原子数相同的是()A．标准状况下8.4LCH4B．49gH3PO4C．0.3molHClD．18gH2O-化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol∙L−1NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC．22.4LN2所含分子数为NAD．
• 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的N02的质量为()A．3．2gB．4．6gC．6．4gD．2．3g-高一化学
• 19.2gCu与过量的50mL18mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，反应方程式如下：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是L；（2）若反应
• 在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A．2：3B．3：2C．5：3D-高一化
• 加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________（2）剩余的物
• （10分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?（2）消耗多少摩HNO3?（3
• 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的质量B．p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔
• 一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为()A．1∶2∶1B．4∶3∶5C．1∶1∶2D．6∶7
• 15.6gNa2X2含Na＋0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为__________，X的相对原子质量为__________。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC．标准状况下，22.4L任意
• 在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下22.4LSO2所含的分子数为NAB．标准状况下22.4LCCl4所含的原子数为5NAC．1L1mol/LCaCl2溶液中所含的Cl-离子数
• nLAlCl3溶液跟nLNaCl溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为4mol/L，则原来AlCl3溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为（）A．都为2mol/LB．都为6mol/LC．都为3mol/LD．前
• 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有_______
• 将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为（）A．0.-高一化学
• 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液C．称取8g硫
• （11分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?（2）生成的Fe
• 完全中和100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，需要（）A．100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液B．100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液C．50mL0.1mol·L－1MgCl
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转
• BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗nmolH2SO4，mmolAgNO3，据此得知原混合
• （1）CO2的摩尔质量为；88gCO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6-高一化学
• 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为()A．0.1molB．0.15molC．0.25
• 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的
• 物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是[]A．体积B．质量C．原子数D．分子数-高一化学
• 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数
• 8gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.16mol·L－1B．4mol·L－1C．0.8mol·L－1D．8mol·L－1-高一
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为0.2NAD．17
• 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:
• （8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g；NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3___
• （3分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图计算（1）a处沉淀的总物质的量mol（2）c(FeCl3)
• 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于____-
• 用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB．一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体-
• 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．足量铜与1L-高三化学
• 设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A．B．C．D．-高一化学
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．11.2LN2(标准状况)和11gCO2的分子数C．9gH2O和0.5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0.1molN2-
• 将0.2molMnO2和50ml12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3molB．小于0.3
• 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，
• 1．6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为()[A．0．1mol·L－1B．0．2mol·L－1C．0．5mol·L－1D．1mol·L－1-高一化学
• 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高一化学
• 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成的气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过-高三化学
• （7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？（2）将反应后的混合物加-高一化学
• （12分）17．某同学配置100ml浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：(1)需要称量碳酸钠的质量为▲g(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴-高
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×6
• 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（）A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4-高一化学
• 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N-H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离