设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为0.2NAD．17

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• （8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g；NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3___
• （3分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图计算（1）a处沉淀的总物质的量mol（2）c(FeCl3)
• 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于____-
• 用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB．一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体-
• 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．足量铜与1L-高三化学
• 设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A．B．C．D．-高一化学
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．11.2LN2(标准状况)和11gCO2的分子数C．9gH2O和0.5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0.1molN2-
• 将0.2molMnO2和50ml12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3molB．小于0.3
• 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，
• 1．6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为()[A．0．1mol·L－1B．0．2mol·L－1C．0．5mol·L－1D．1mol·L－1-高一化学
• 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高一化学
• 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成的气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过-高三化学
• （7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？（2）将反应后的混合物加-高一化学
• （12分）17．某同学配置100ml浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：(1)需要称量碳酸钠的质量为▲g(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴-高
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×6
• 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（）A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4-高一化学
• 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N-H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离
• 下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．92g乙醇(C2H5OH)；B．
• 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质数量的单位C．摩尔表示物质的数量的量D．摩尔是物质的量的单位-高一化学
• 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D．化合物分为酸、碱、盐和氧化-高一化学
• 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16∶11B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1D．氧原子个数比为1∶1-高一化学
• 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于ag。下列物质中能满足上述结果的是A．H2和COB．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸-高三化学
• 取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44
• 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶7B．1∶2C．4∶7D．3∶4-高三化学
• 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL2.5mol/LMgCl2溶液B．1000mL4mol/LNaCl溶液C．400mL5mol/LKClO3溶液D．250mL2mol/LAlCl3溶
• 同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是()A．质量之比为1∶1B．分子数之比为1∶2C．原子数之比为4∶3D．密度之比为2∶1-高一化学
• 某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0.1mol/L，则Cl―物质的量浓度为A．0.1mol·L-1B．0.3mol·L
• 下列叙述正确的是()A．1molCO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同-高一化学
• （8分）在100mL0.6mol·L-1AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？-高一化学
• 下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L-高一化学
• 下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．300mL1mol·L-1氯化钠溶液B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯
• 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质-高三化学
• 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)="0.4"mo/lL、c(H2SO4)="0.1"mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(C
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1molH2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2
• （共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式-高一化学
• 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.13-高一化
• 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为A．0.02mol/LB．2.0mol/LC．
• 将一定量的CO2缓慢地通入500mlNaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的-高三化学
• 下列叙述中正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．氧气的摩尔质量是32gC．1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L·mol－1D．1mol·L－1硫酸溶液的含义是指1L水中
• （8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2C-高一化学
• 由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为A．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶
• 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液C．1/LKClO3溶液D．1mol/L盐酸-高三化学
• 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1-高一化学
• 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．-高一化学
• 若NA表示阿佛加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4和N2是互为同位素B．1molN4分子含有28NA个电子C．相同质量的N4和N2所含原子个数比-高一
• 同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A．CH4B．CO2C．H2SD．N2-高一化学
• 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的-高一化学
• 标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋2
• 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NAB．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NAC．将