nLAlCl3溶液跟nLNaCl溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为4mol/L，则原来AlCl3溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为（）A．都为2mol/LB．都为6mol/LC．都为3mol/LD．前

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• 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液C．称取8g硫
• （11分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?（2）生成的Fe
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• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转
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• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数
• 8gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.16mol·L－1B．4mol·L－1C．0.8mol·L－1D．8mol·L－1-高一
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为0.2NAD．17
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• 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于____-
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• 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为B．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．足量铜与1L-高三化学
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• 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．11.2LN2(标准状况)和11gCO2的分子数C．9gH2O和0.5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0.1molN2-
• 将0.2molMnO2和50ml12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3molB．小于0.3
• 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，
• 1．6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为()[A．0．1mol·L－1B．0．2mol·L－1C．0．5mol·L－1D．1mol·L－1-高一化学
• 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高一化学
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• （12分）17．某同学配置100ml浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：(1)需要称量碳酸钠的质量为▲g(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴-高
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×6
• 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（）A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4-高一化学
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