设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1.7gOH―所含电子数为0.8NAB．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2所含原子数为NAD．0.5molD

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• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．17gNH3所含电子数目为10
• 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HX、HY、HZD．HZ、HY、H
• 将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的
• 一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-高一化学
• 今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取g。（3）若实验时遇到下
• ①0.4molNaCl的质量为g，64g氧气的含氧原子数目为。②在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为，与克H2S的物质的量相等。③1.5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与
• 上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。-高一化学
• 300mL0.1mol／L的AlCl3溶液与200mL0.3mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2-高一化学
• 某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高
• amolH2和2amolHe具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量-高二化学
• 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO2）=n（H2）="a&qu
• 含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC．4.5gSiO2晶体中含有
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NAB．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NAC．CO
• 标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和-高一
• 在100g浓度为10mol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L－1的氨水，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL-高三化学
• （13分）填写下列空白：（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有
• 有1H、D、T三种原子：(1)在同温同压下，它们的单质的密度之比是；(2)1mol各种单质中，它们的质子数之比是；(3)1g各种单质中它们的中子数之比是；(4)在标准状况下，1L各种单质-高一化学
• 在标况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（）A．2B．56C．0．028D．28-高一化学
• 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用
• 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．无法比较-高一化学
• 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的电子数为B．中含有的原子数为C．在溶液中电离出的数为D．标准状况下，苯中含有的分子数为-高一化学
• 如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为()A．32B．16C．48D．8-化学
• 下列物质中含原子总数最多的是（）A．0.5molNH3B．9.03×1023个HCl分子C．8gCH4D．44.8L氧气(标准状况下)-高一化学
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A．75mL2mol·L－1的NH4ClB．150mL1mol·L－1的NaClC．150mL3mo
• 0.3L1mol/LFeCl3溶液与0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比()A．5：2B．3:1C．2：5D．1：1-高一化学
• 在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是()A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L-化学
• 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A．CH4B．NH3C．H2OD．Cl2-高一化学
• 有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗mmolH2SO4、nmolAgNO3。据此得知原混合溶液
• （6分）1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则（1）反应中消耗HNO3­_______mol（2）被还原的HNO3_
• 在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71gCl2含有2NA个Cl原子B．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1C．物质的量浓度为1
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．11.2L氢气一定含有NA个氢原子B．18g水含有电子数为8NAC．在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为NAD．常温常压下，32g氧气(O-
• 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混-高三化
• 盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。（1）写出有关反应的化学方程式。（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少-高一化学
• 某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三
• 下列叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，气体的体积主要由其物质的量决定B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同C．同温同压下，两种气体的密度与其摩尔质量成-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18gD2O含有的电子总数为10NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L甲
• 体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是()A．m＝aV/100dB．c＝C．c＝D．
• 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c()之比为（）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1-
• 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）。A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等-高一化学
• （5分）在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c.13.6gH2S气体d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）①物质的量，②标准
• 某混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积比为（）A．1：1B．1：4C．4：1D．3：1-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．32gO2气体含有的氧原子数为NAB．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NAC．27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD．11.2
• 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。（2）实验室欲制得氯气1.12L，理论上需要消耗二氧化-高一化学
• 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NAB．1molH2O和1molOH－中所含电子数均为10NAC．1molNa2O2
• （1）将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)=mol/L，C(SO42－)=mol/L。（2）往10
• (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有____mol___离子；(2)用离子方程式表
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，46g的-高