某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高

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• 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO2）=n（H2）="a&qu
• 含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC．4.5gSiO2晶体中含有
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NAB．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NAC．CO
• 标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和-高一
• 在100g浓度为10mol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L－1的氨水，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL-高三化学
• （13分）填写下列空白：（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有
• 有1H、D、T三种原子：(1)在同温同压下，它们的单质的密度之比是；(2)1mol各种单质中，它们的质子数之比是；(3)1g各种单质中它们的中子数之比是；(4)在标准状况下，1L各种单质-高一化学
• 在标况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（）A．2B．56C．0．028D．28-高一化学
• 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用
• 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．无法比较-高一化学
• 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的电子数为B．中含有的原子数为C．在溶液中电离出的数为D．标准状况下，苯中含有的分子数为-高一化学
• 如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为()A．32B．16C．48D．8-化学
• 下列物质中含原子总数最多的是（）A．0.5molNH3B．9.03×1023个HCl分子C．8gCH4D．44.8L氧气(标准状况下)-高一化学
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A．75mL2mol·L－1的NH4ClB．150mL1mol·L－1的NaClC．150mL3mo
• 0.3L1mol/LFeCl3溶液与0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比()A．5：2B．3:1C．2：5D．1：1-高一化学
• 在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是()A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L-化学
• 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A．CH4B．NH3C．H2OD．Cl2-高一化学
• 有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗mmolH2SO4、nmolAgNO3。据此得知原混合溶液
• （6分）1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则（1）反应中消耗HNO3­_______mol（2）被还原的HNO3_
• 在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71gCl2含有2NA个Cl原子B．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1C．物质的量浓度为1
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．11.2L氢气一定含有NA个氢原子B．18g水含有电子数为8NAC．在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为NAD．常温常压下，32g氧气(O-
• 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混-高三化
• 盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。（1）写出有关反应的化学方程式。（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少-高一化学
• 某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三
• 下列叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，气体的体积主要由其物质的量决定B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同C．同温同压下，两种气体的密度与其摩尔质量成-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18gD2O含有的电子总数为10NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L甲
• 体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是()A．m＝aV/100dB．c＝C．c＝D．
• 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c()之比为（）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1-
• 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）。A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等-高一化学
• （5分）在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c.13.6gH2S气体d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）①物质的量，②标准
• 某混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积比为（）A．1：1B．1：4C．4：1D．3：1-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．32gO2气体含有的氧原子数为NAB．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NAC．27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD．11.2
• 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。（2）实验室欲制得氯气1.12L，理论上需要消耗二氧化-高一化学
• 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NAB．1molH2O和1molOH－中所含电子数均为10NAC．1molNa2O2
• （1）将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)=mol/L，C(SO42－)=mol/L。（2）往10
• (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有____mol___离子；(2)用离子方程式表
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，46g的-高
• 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数-高一化学
• 相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A．O2B．NOC．N2D．CO2-高一化学
• 实验室用Na2CO3固体配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白：（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体g。（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯
• （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，-高一化学
• 有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1,c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2mol·
• 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A．25%B．40%C．50%D．75%-高一化学
• 10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（）A．0.4mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．0.21mol/L-高一化学
• lgN中含有n个N原子，则阿伏加德罗常数N可以表示为A．14nmolB．28nmolC．n/14molD．n/28mol-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C-高一化学
• 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是[]A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:12-高一化学