SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是(用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种-高二化学

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SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是(用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种-高二化学

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SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             (用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___      mL(标准状况)。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
少?(要求写出计算过程)
题型:计算题难度:中档来源:不详

答案

H2SO3+O2=H2SO4
设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n­1,含有H2SO4的物质的量为n­2
H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 ↓+2H2O   H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+2H2O
n­1+ n­2 =0.5mol·L-1×0.0400 L,
共溶解的SO2体积V(SO2)="0.02mol×22.4" L· mol—1×1000mL ·L—1=" 448" mL
217g·mol-1 n­1+233g·mol-1 n­2 ="4.50" g
n1="0.01" mol          
c(H2SO3)="0.01/V" mol ·L—1    
考查酸雨的形成及有关计算等。亚硫酸碱液还原性,能被氧化生成强酸硫酸。所以pH减小,方程式为H2SO3+O2=H2SO4。

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