SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种-高二化学

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• 在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为A．B．C．D．-高一化学
• 下列说法正确的是()A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原-高一化学
• MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（）A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)B．混合液中c(Cl-)=2c()C．混合前两溶液体积相等D．混合前两溶液
• 在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol·L－1的BaCl2
• 对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．将322gNa2SO4·10H2O
• A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两-化学
• （本题共10分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑②Na2SO4+4CONa2S+4CO2（1）
• 取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56m
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．18g重水所含的电子数为10NAC．常温下，pH=11的氨水中OH—数等于10—3N
• 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是[]A．原子数B．分子数C．体积D．质量-高一化学
• 已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为2NAC．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5NAD．-高一化
• 下列叙述正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．1molCO2的质量为44g/molC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同-高一化学
• 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.03mol/L-高二化学
• 实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD
• 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．LB．LC．LD．L-高三化学
• 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（）A．6:3:1B-高一化学
• 相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为A．2:3:2B．1:1:2C．1:2:2D．3:4:2-高三化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质
• 现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入agCO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入bgCO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧-高三化学
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．9gH2O和0.5molBr2C．5.6LN2（标准状况）和22gCO2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2-高一化学
• 下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A．100ml0.5mol／LMgCL2溶液B．200ml0.25mol／LHCL溶液C．50ml1mol／LNa
• 甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NAB．常温下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．7.8gN
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是-高一
• 0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（）A．1:5B．3:2C．1:2D．1:2.5-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．16g甲烷分子中含有共价键的数目为2NAB．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数-高二
• 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的-高一化学
• 标准状况下，1molSO2与1molSO3具有相同的A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目-高一化学
• (共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10-2kg/mol，铜的密度=8.9×103kg／m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。（1）一个铜原子
• 最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L
• 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21︰12︰4-高二化学
• 有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（）。A．O2B．N2C．Cl2D．CH4-高二化学
• 2molCl2和2molCO2相比较正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等-高一化学
• （10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。（2）除下图中仪器①②外，本实验还需
• （8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，
• 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：A．HClB．NH4ClC．K2SD．CH3COONa-高二化学
• 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（
• (8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。-高二化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子B．NA个CO2的质量为44g•mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD
• 下列物质中，在标准状况下体积最大的是[]A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O-高一化学
• 将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．molB．molC．molD．缺条件，无法计算-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC．1mol的溴乙烷中含有NA个Br­-D．1m
• （4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子。-高二化学
• 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：A．
• 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：1
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC．28gN2所含原子数为2NAD．23g钠
• 工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度-