将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．molB．molC．molD．缺条件，无法计算-高二化学

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• （4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子。-高二化学
• 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：A．
• 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：1
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC．28gN2所含原子数为2NAD．23g钠
• 工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度-
• 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A．90gB．180gC．270gD．360g-高一化学
• （2分）将质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数49%（填＞、＜、＝）。-高二化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．乙醇和乙醚互为同分异构体C．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAD．现有乙烯、丙烯-高
• 448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（）A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol-高一化学
• 标准状况下的1molO2的体积约为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L-高一化学
• 8．下列物质溶于水电离出的Cl—数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）A．1molAlCl3B．2molKClO3C．1molMgCl2D．1.5molCaCl2-高一化学
• 1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16gB．18gC．112gD．126g-高二化学
• （12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1molOH—中含有的电子数为为9-高二
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0
• 将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为（）A．B．C．D．-高三化学
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mLmol·L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A．B．C-高三化学
• 实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克-高三化学
• 下列表示方法中，错误的是（）A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3-高二化学
• ．已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
• 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mo
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NAC．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NAD．1mol二氧-高
• 摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．物质的体积单位-高一化学
• 实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是mol（2分）；质量是g（2分）（2）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,氨的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系不正确的是A．ρ=B．ω=C．ω=D．c="
• 标准状况下的2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积约为22．4LB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol-高二化学
• 取1.38gK2CO3溶于水配成50ml溶液，求（1）K2CO3物质的量（2）K2CO3物质的量浓度（3）K+、CO32-物质的量浓度-高一化学
• 已知水的密度p=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2kg，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3，它含有个水分子，如果一只极小的虫
• 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（）A．（A-N+m）molB．（A-N）molC．（A-N）molD．（A-N+m
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molFe与足量的S反应转移电子数为3NAB．标况下，22．4L乙醇含有共价键数目为8NAC．常温下，98gH2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子
• （4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。（1）溶液中铜离子的物质的量为，（2）此溶液理论上最多-高一化学
• 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1D-2He-4N-14O-16）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为N
• （9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积
• 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属元素C所在的主族是（）。A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．无法确定-高一
• （6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）在反应中，电子转移的数目-高二化学
• 硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和-高三化学
• 已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为A．0.20B．0.16C．0.12D．0.-高三化
• （4分）（1）3.4克NH3含质子的物质的量为，该气体在标准状况下的体积是。（2）已知500mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L，
• 1molCH4和足量的氯气在光照条件下反应，在生成物中物质的量最多的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl-高一化学
• 向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是(）A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol-高一化学
• 下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是____-
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2NAB．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NAC．标准状况下,22.4LS
• （3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表
• (8分)使一定量Zn与100ml18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+)=0.1mol/L。求：(1)生成气体的
• 自2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前已公认达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molOH-中所含电子数为9NAB．17gNH3所含共用电子对数为3NAC．常温常压下，11.2LSO2所含的分子数为0.5NAD．1molH2O完全分
• 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则-高三化
• 今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、N-高一化学
• 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2-离子所含质子数为NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NAD．9g