已知水的密度p=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2kg，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3，它含有个水分子，如果一只极小的虫

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• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molFe与足量的S反应转移电子数为3NAB．标况下，22．4L乙醇含有共价键数目为8NAC．常温下，98gH2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子
• （4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。（1）溶液中铜离子的物质的量为，（2）此溶液理论上最多-高一化学
• 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1D-2He-4N-14O-16）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为N
• （9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积
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• （6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）在反应中，电子转移的数目-高二化学
• 硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和-高三化学
• 已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为A．0.20B．0.16C．0.12D．0.-高三化
• （4分）（1）3.4克NH3含质子的物质的量为，该气体在标准状况下的体积是。（2）已知500mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L，
• 1molCH4和足量的氯气在光照条件下反应，在生成物中物质的量最多的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl-高一化学
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• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2NAB．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NAC．标准状况下,22.4LS
• （3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表
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• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molOH-中所含电子数为9NAB．17gNH3所含共用电子对数为3NAC．常温常压下，11.2LSO2所含的分子数为0.5NAD．1molH2O完全分
• 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则-高三化
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• 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2-离子所含质子数为NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NAD．9g
• 现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求（1）此浓盐酸的物质的量浓度（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．标准状况下，11.2LO2反应转移的电子数一定为2NAC．常温常压下，-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与-高三
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• 下列叙述正确的是（）A．16gO3气体会有6.02×1023个O原子B．11.2LN2含有NA个N原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na＋D．标准状况下，22.4LSO
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NAC．标准状况下22.4L氩气，含氩原子-
• 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm-3。(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。(2)将多少升氯化氢（标准状况）通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸？(3)取一-高一
• 用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12N-14O-16}A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl−数为0.1nAB．2.24LNH3中含N—H键数目为0.3nAC．2.8gN
• 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28克氮气所含的原子数目为NAD．在标准-
• 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是A．盐酸的体-高一化学
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• 11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（）A．1：1B．1：2C．2：1lD．2：3-高二化学
• 实验室中配制250mL0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()-高二化学
• (8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1用NA表示阿伏加德罗常数，则：(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下-高一化学
• （6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是（2）样品中过氧化钠的物质的量为其-高二化学
• （9分）填写下列表格物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g.mol-1H2O3.2×1023N29HNO30.5-高一化学
• 下列叙述中正确的是()A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．0.1molCnH2n
• 下列关于3molO2的说法正确的是A．质量为48gB．摩尔质量为96g/molC．含有氧原子6.02×1023个D．标准状况下所占体积约为67.2L-高二化学
• 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5摩1,3-丁二-
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有4nA个C－H键B．1L0.1mol·L–1乙酸溶液含有0.1nA个H+C．标准状况下，22.4LH2O中含有nA个
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• 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．54gH218O中含有电子总数为30NA个B．11.2LH2中含有的电子数为NA个C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个D．16g氧气和16g臭氧含