实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD

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• 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（）A．6:3:1B-高一化学
• 相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为A．2:3:2B．1:1:2C．1:2:2D．3:4:2-高三化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质
• 现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入agCO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入bgCO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧-高三化学
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．9gH2O和0.5molBr2C．5.6LN2（标准状况）和22gCO2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2-高一化学
• 下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A．100ml0.5mol／LMgCL2溶液B．200ml0.25mol／LHCL溶液C．50ml1mol／LNa
• 甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NAB．常温下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．7.8gN
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是-高一
• 0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（）A．1:5B．3:2C．1:2D．1:2.5-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．16g甲烷分子中含有共价键的数目为2NAB．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数-高二
• 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的-高一化学
• 标准状况下，1molSO2与1molSO3具有相同的A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目-高一化学
• (共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10-2kg/mol，铜的密度=8.9×103kg／m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。（1）一个铜原子
• 最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L
• 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21︰12︰4-高二化学
• 有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（）。A．O2B．N2C．Cl2D．CH4-高二化学
• 2molCl2和2molCO2相比较正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等-高一化学
• （10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。（2）除下图中仪器①②外，本实验还需
• （8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，
• 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：A．HClB．NH4ClC．K2SD．CH3COONa-高二化学
• 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（
• (8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。-高二化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子B．NA个CO2的质量为44g•mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD
• 下列物质中，在标准状况下体积最大的是[]A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O-高一化学
• 将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．molB．molC．molD．缺条件，无法计算-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC．1mol的溴乙烷中含有NA个Br­-D．1m
• （4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子。-高二化学
• 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：A．
• 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：1
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC．28gN2所含原子数为2NAD．23g钠
• 工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度-
• 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A．90gB．180gC．270gD．360g-高一化学
• （2分）将质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数49%（填＞、＜、＝）。-高二化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．乙醇和乙醚互为同分异构体C．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAD．现有乙烯、丙烯-高
• 448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（）A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol-高一化学
• 标准状况下的1molO2的体积约为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L-高一化学
• 8．下列物质溶于水电离出的Cl—数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）A．1molAlCl3B．2molKClO3C．1molMgCl2D．1.5molCaCl2-高一化学
• 1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16gB．18gC．112gD．126g-高二化学
• （12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1molOH—中含有的电子数为为9-高二
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0
• 将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为（）A．B．C．D．-高三化学
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mLmol·L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A．B．C-高三化学
• 实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克-高三化学
• 下列表示方法中，错误的是（）A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3-高二化学
• ．已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为