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(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。(2)除下图中仪器①②外,本实验还需
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(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。(2)除下图中仪器①②外,本实验还需
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(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm
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的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为
mL。
(2)除下图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、
、
。
下图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误:
。
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有
(填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切
题型:实验题
难度:中档
来源:不详
答案
(10分)(1)5.4 。(2分,多写单位无分)
(2)10mL量筒(1分,无规格无分)、玻璃棒(1分)。
应用玻璃棒引流;(1分) 应采用500mL容量瓶。(2分,错别字扣1分)
(3)EG (3分,填对1个得1分,全对得3分,错填无分。)
(1)依据容量瓶的规格可知,需要配制500ml的溶液,可设需要浓硫酸的体积为V,则
,V=5.4ml
(3)A:不影响;B:偏小;C:偏小;D:偏小;E:偏高;F:偏小;G:偏高;H:错误操作,偏小。
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2molCl2和2molCO2相比较正确的
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(8分)物质的量相同的NaHCO3和KHC
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物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是:A.HClB.NH4ClC.K2SD.CH3COONa-高二化学
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(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)6.50g锌的物质的量;(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。-高二化学
某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol-高一化学
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下列物质中,在标准状况下体积最大的是[]A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O-高一化学
将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应,则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为()A.molB.molC.molD.缺条件,无法计算-高二化学
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NAB.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC.1mol的溴乙烷中含有NA个Br-D.1m
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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为A.9:3:1B.3:2:1C.6:3:2D.1:1
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC.28gN2所含原子数为2NAD.23g钠
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448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g,该气体的摩尔质量约为()A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol-高一化学
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8.下列物质溶于水电离出的Cl—数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是()A.1molAlCl3B.2molKClO3C.1molMgCl2D.1.5molCaCl2-高一化学
1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A.16gB.18gC.112gD.126g-高二化学
(12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒-高一化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol羧基中含有的电子数为23NAB.精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC.1molOH—中含有的电子数为为9-高二
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molH2O中含有的原子数为NAB.2gH2中含有的氢原子数为2NAC.常温常压下,11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD.1L0.1mol·L
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NAC.足量的Cu与含有0
将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为()A.B.C.D.-高三化学
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mLmol·L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为()A.B.C-高三化学
实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL,用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A.10.07克B.10.60克C.11.78克D.12.40克-高三化学
下列表示方法中,错误的是()A.1mol氮B.1molOC.1molNa+D.1molH2CO3-高二化学
.已知C6H5ONa+CO2+H2O―→C6H5OH+NaHCO3,某有机物的结构简式如下:Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()A.22.4LO2的物质的量约为1molB.标准状况下,11.2LH2O的物质的量约为1molC.1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mo
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,VLCHCl3含有的碳原子数为B.干冰晶胞中含有C=O键数目为4NAC.标准状况下22.4L氩气,含氩原子的数目为2NAD.1mol二氧-高
摩尔是A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.物质的体积单位-高一化学
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液。(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是mol(2分);质量是g(2分)(2)所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积
标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,氨的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系不正确的是A.ρ=B.ω=C.ω=D.c="
标准状况下的2mol二氧化碳的叙述中,正确的是A.体积约为22.4LB.有4mol原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为44g/mol-高二化学
取1.38gK2CO3溶于水配成50ml溶液,求(1)K2CO3物质的量(2)K2CO3物质的量浓度(3)K+、CO32-物质的量浓度-高一化学
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某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX分子中含电子的物质的量是:()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molFe与足量的S反应转移电子数为3NAB.标况下,22.4L乙醇含有共价键数目为8NAC.常温下,98gH2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子
(4分)有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。(1)溶液中铜离子的物质的量为,(2)此溶液理论上最多-高一化学
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1D-2He-4N-14O-16)A.标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.1NAB.22.4LHCl溶于水,溶液中H+数为N
(9分)将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则金属元素C所在的主族是()。A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.无法确定-高一
(6分)在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)在反应中,电子转移的数目-高二化学
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和-高三化学
已知硫铁矿(主要成分FeS2)在沸腾炉中煅烧,通入沸腾炉中的气体原料是空气,其中N2的体积分数为0.8,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为A.0.20B.0.16C.0.12D.0.-高三化
(4分)(1)3.4克NH3含质子的物质的量为,该气体在标准状况下的体积是。(2)已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L,
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向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是()A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol-高一化学
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(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。(2)除下图中仪器①②外,本实验还需
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(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
(2)除下图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、 、 。
下图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误: 。
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有 (填序号)。
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切
答案
(2)10mL量筒(1分,无规格无分)、玻璃棒(1分)。
应用玻璃棒引流;(1分) 应采用500mL容量瓶。(2分,错别字扣1分)
(3)EG (3分,填对1个得1分,全对得3分,错填无分。)
(3)A:不影响;B:偏小;C:偏小;D:偏小;E:偏高;F:偏小;G:偏高;H:错误操作,偏小。