0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（）A．1:5B．3:2C．1:2D．1:2.5-高二化学

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• 标准状况下，1molSO2与1molSO3具有相同的A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目-高一化学
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• 最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L
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• 2molCl2和2molCO2相比较正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等-高一化学
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• 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（
• (8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。-高二化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子B．NA个CO2的质量为44g•mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD
• 下列物质中，在标准状况下体积最大的是[]A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O-高一化学
• 将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．molB．molC．molD．缺条件，无法计算-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC．1mol的溴乙烷中含有NA个Br­-D．1m
• （4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子。-高二化学
• 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：A．
• 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：1
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAC．28gN2所含原子数为2NAD．23g钠
• 工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度-
• 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A．90gB．180gC．270gD．360g-高一化学
• （2分）将质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数49%（填＞、＜、＝）。-高二化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．乙醇和乙醚互为同分异构体C．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAD．现有乙烯、丙烯-高
• 448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（）A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol-高一化学
• 标准状况下的1molO2的体积约为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L-高一化学
• 8．下列物质溶于水电离出的Cl—数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）A．1molAlCl3B．2molKClO3C．1molMgCl2D．1.5molCaCl2-高一化学
• 1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16gB．18gC．112gD．126g-高二化学
• （12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23NAB．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．1molOH—中含有的电子数为为9-高二
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0
• 将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为（）A．B．C．D．-高三化学
• 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mLmol·L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A．B．C-高三化学
• 实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克-高三化学
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• ．已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
• 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mo
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NAC．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NAD．1mol二氧-高
• 摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．物质的体积单位-高一化学
• 实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是mol（2分）；质量是g（2分）（2）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,氨的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系不正确的是A．ρ=B．ω=C．ω=D．c="
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