将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g-高一化学

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• 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（）A．当消耗13克Zn时,得到的还原产物为0-高
• 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是A．残余固体可能为铁、铜混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋C．-高三化学
• 某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸-高一化学
• 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（）A．氯气B．NaOHC．铁粉D．氨水-化学
• 将一质量是6g的金戒指缓慢浸没在盛满水的溢水杯中，称得溢出水的质量是0.4g，问：此戒指是纯金制成的吗？-物理
• 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠-高三化学
• 草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能-高一化学
• 某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O
• 重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色-高三化学
• 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有Cu2+，一定没
• 下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀-高
• 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是[]①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部-高一化学
• 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过-高一化学
• 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋
• 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加
• 上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子
• 在酱油、水、食油和白酒四种液体中，密度最大的是（）A．酱油B．水C．食油D．白酒-物理
• 应用密度知识可以对物质进行______．但要准确鉴别物质，常常要多种方法______．-物理
• 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu-高一化学
• 某金属板长1m，宽50cm，厚8mm，测得其质量是35.6kg，问这是什么金属？-物理
• 有甲、乙两个体积相同的金属块，从外观上很难认出它们是什么物质，请你用方法把它们鉴别出来：______．（只写出一种方法只可）-物理
• 工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。已知：TiOSO4遇水会水解。(1)步骤-高三化学
• 科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁小C．与3mol/L盐酸的反应生成氢气D．与18.4mol/L的硫酸反应生成氢-化学
• 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．SO42－C．Fe3＋D．Mg2＋-高一化学
• 现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。（1）用粒子符号填写下-高三化学
• 给你一张密度表和一个可沉于水中的小铁球，请你再自选其他器材，设计一个实验来判断该小铁球是实心的还是空心的？简述你的实验方案．（1）主要器材：______；（2）简要做法：______；-物理
• 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水-高一化学
• 固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）写出下列物质的化学式：A：__________，B：__________，D：___-高
• 配制适当密度的盐水，可以用来为某些农作物选种：把种子放在盐水中，漂浮的种子是不饱满的，沉底的种子是饱满的．请说明道理．-物理
• （14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
• 完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol·L-1的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为A．40gB．30gC．20gD．16g-化学
• 根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)化学反应方程式：①______________
• 工厂生产的酒精（ρ酒精=0.8g/cm3）含水量（按质量计算）不得超过10%，质检员抽出甲、乙、丙、丁四瓶样本．查得它们的密度依次分别为0.81g/cm3、0.815g/cm3、0.82g/cm3、0
• 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须-高三化学
• 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸-高一化学
• 公元前二百多年，希腊学者阿基米德曾为国王鉴定过一顶王冠，看它是否是纯金制成的．他把质量为350g的王冠沉没在水中时，有22.5cm3的水被排出，那么能鉴定出这顶王冠是纯金制-物理
• （16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得-高三化学
• CuO和Fe2O3混合粉末中加入200mL0.5mol/LHNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+)=c（Fe3+)。下列说法中不正确的是A．混合粉末的质量为3.2gB．
• 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。填写下列空白：（1）物质B是，F是，J是。-化学
• 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能-高一化学
• Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制Fe-高三化学
• 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离-高三化学
• 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2-高一化学
• 有一小正方体形状的实心金属块（只含一种金属）。看上去好象是铝制的。它真的是铝制的吗？请你用学过的物理知识设计一个实验，鉴别它是什么物质（实验室备有足够的器材）。-九年级物理
• 将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4-高三化学
• 下面几个物理量中可以用来鉴别物质的种类的是（）A．质量B．密度C．体积D．温度-物理
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• 在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7-高一化学
• Ⅰ.实验室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。（2）配制时，需称取NaCl的-高一化学
• 铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe3+形成的一组是（）①H2SO4②氯水③KNO3④NaCl⑤CuCl2⑥HNO3A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥-化学