下面几个物理量中可以用来鉴别物质的种类的是（）A．质量B．密度C．体积D．温度-物理

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• 在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7-高一化学
• Ⅰ.实验室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。（2）配制时，需称取NaCl的-高一化学
• 铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe3+形成的一组是（）①H2SO4②氯水③KNO3④NaCl⑤CuCl2⑥HNO3A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥-化学
• 一杯鸡尾酒有几种颜色，且不同颜色层界线明显，这是由于不同颜色的酒的[]A．质量不同B．体积不同C．密度不同D．温度不同-八年级物理
• 建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是A．增加钢材的硬度B．增强钢材的抗腐蚀能力C．使钢材美观D．增加钢材的韧性-高二化学
• （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、-高三化学
• 阅读短文，回答下列问题通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，它们一方面像液体，具有流动性，另一方面又像晶体-物理
• 在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物
• 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强
• 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（-高一化学
• （12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原-高三化学
• 一只量杯，质量为25g，装入适量水后的质量为75g，将一铁球浸没在水中后，升至65mL，些时总质量是154g，则这一铁球是否是实心的？（ρ=7.9g/cm3）-九年级物理
• 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。（2）要使试
• 下列各物理量中，可以用来鉴别物质的是（）A．电阻B．质量C．体积D．密度-物理
• 现在，很多人将“K白金”首饰当做“白金”首饰．其实，两者截然不同，“K白金”是黄金与银、镍、铜等金属混合而成的合金；而“白金”是“铂”的俗称，因本色呈银白色，故俗称白金，其价-九年级物理
• 工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO4
• 如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有溶液，A中应预先加入的药品-高一化学
• 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1-高一化学
• 一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后-高三化学
• 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是()A．Fe2O3B．Fe3O4C．
• 小明家有一枚质量为2.1g的银币，他想用量身测算出该银币是不是纯银的（ρ银=10.5g/cm3），所用的量身规格如图所示，此量身的分度值是____________ml，他能否鉴别出该银币？___-九年
• 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200m
• 前不久，美国科学家将普通的混凝土中掺入较多的高分子材料或玻璃纤维，发现混凝土的弹性比原来大了100倍，而且重量比原来轻，请你说一说用这样的材料建造房子有什么好处？-物理
• 可用来鉴别物质的物理量是（）A．压力B．压强C．质量D．密度-物理
• a、b是两个由间种材料制成的金属球.它们的质量分别为128g、60g，体积分别为这两个金属球中，如果有一个是实心的.那么[]A.这个实心球是a，金属的密度是B.这个实心球是a，-九年级物理
• 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。（2）已知：Fe(s)-高三化学
• （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16S
• 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完-高三化学
• 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是A硝酸锌B．硫酸镁C．．硫酸D．氯化铜-高二化学
• 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A．(a+b)molB．(a-b)molC．(-
• 一正方体金属块，其质量为21.6g，其边长为2cm。该金属块是由下表中的某一金属物质组成，请你判断，组成该金属块的物质是[]A．铝B．银C．金D．铁-九年级物理
• 某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象-高一化学
• 坐在行驶汽车上的乘客以______为参照物是静止的．制造风筝应尽可能选用密度______的材料，制造风扇底座要尽可能选用密度______的材料（填“较小”或“较大”）．-物理
• 小杨同学去参观化学实验室时，看到了质量相等的水、硫酴酒精分别装在相A规格的玻璃管中，如图所示，根据密度的知识他认为玻璃管A中装的是_______，玻璃管B中装的是_________-九年级物理
• 甲、乙、丙三个正方体，它们的边长之比是1：2：3，质量分别为3g、24g、36g，它们都是同一材料制成的，但有一个是空心的，则空心的正方体是[]A、甲B、乙C、丙D、无法判断-八年级物理
• 某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp2.2×10－208.0×10－164
• FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加-高三化学
• 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下-高三化学
• 下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。（2）写出E→C反应的化学-高一
• 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%-高一化
• 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：（1）滤液C中溶质含有__（写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而-高一化学
• 体育课所用的铅球，质量是4㎏，体积为0.57dm3，这种铅球是纯铅做的吗？（ρ铅=11.3×103Kg/m3）-八年级物理
• 一正方体金属块,其质量为21.6g，其大小如图所示（用刻度尺量取边长并取整数）。该金属块是由下表中的某一金属物质组成，请你判断，该金属块可能是哪种物质组成的-八年级物理
• 一把汤勺的质量是9.2g，体积是4cm3，请根据下表所给出的一些固体的密度值，判断这把汤勺的材料是什么？写出计算过程．-八年级物理
• 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始
• 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是()A．韧性比生铁好B．在冷的浓硫酸中钝化C．不能与盐-高二化学
• 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须-高三化学
• 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②N
• 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁恰好将Fe3+全部还原B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．溶液变为浅绿色D．Fe2+和Fe3+物质
• 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5．6gB