现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。（1）用粒子符号填写下-高三化学

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• 固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）写出下列物质的化学式：A：__________，B：__________，D：___-高
• 配制适当密度的盐水，可以用来为某些农作物选种：把种子放在盐水中，漂浮的种子是不饱满的，沉底的种子是饱满的．请说明道理．-物理
• （14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
• 完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol·L-1的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为A．40gB．30gC．20gD．16g-化学
• 根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)化学反应方程式：①______________
• 工厂生产的酒精（ρ酒精=0.8g/cm3）含水量（按质量计算）不得超过10%，质检员抽出甲、乙、丙、丁四瓶样本．查得它们的密度依次分别为0.81g/cm3、0.815g/cm3、0.82g/cm3、0
• 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须-高三化学
• 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸-高一化学
• 公元前二百多年，希腊学者阿基米德曾为国王鉴定过一顶王冠，看它是否是纯金制成的．他把质量为350g的王冠沉没在水中时，有22.5cm3的水被排出，那么能鉴定出这顶王冠是纯金制-物理
• （16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得-高三化学
• CuO和Fe2O3混合粉末中加入200mL0.5mol/LHNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+)=c（Fe3+)。下列说法中不正确的是A．混合粉末的质量为3.2gB．
• 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。填写下列空白：（1）物质B是，F是，J是。-化学
• 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能-高一化学
• Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制Fe-高三化学
• 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离-高三化学
• 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2-高一化学
• 有一小正方体形状的实心金属块（只含一种金属）。看上去好象是铝制的。它真的是铝制的吗？请你用学过的物理知识设计一个实验，鉴别它是什么物质（实验室备有足够的器材）。-九年级物理
• 将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4-高三化学
• 下面几个物理量中可以用来鉴别物质的种类的是（）A．质量B．密度C．体积D．温度-物理
• (2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴-高三化学
• 在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7-高一化学
• Ⅰ.实验室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。（2）配制时，需称取NaCl的-高一化学
• 铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe3+形成的一组是（）①H2SO4②氯水③KNO3④NaCl⑤CuCl2⑥HNO3A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥-化学
• 一杯鸡尾酒有几种颜色，且不同颜色层界线明显，这是由于不同颜色的酒的[]A．质量不同B．体积不同C．密度不同D．温度不同-八年级物理
• 建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是A．增加钢材的硬度B．增强钢材的抗腐蚀能力C．使钢材美观D．增加钢材的韧性-高二化学
• （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、-高三化学
• 阅读短文，回答下列问题通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，它们一方面像液体，具有流动性，另一方面又像晶体-物理
• 在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物
• 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强
• 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（-高一化学
• （12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原-高三化学
• 一只量杯，质量为25g，装入适量水后的质量为75g，将一铁球浸没在水中后，升至65mL，些时总质量是154g，则这一铁球是否是实心的？（ρ=7.9g/cm3）-九年级物理
• 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。（2）要使试
• 下列各物理量中，可以用来鉴别物质的是（）A．电阻B．质量C．体积D．密度-物理
• 现在，很多人将“K白金”首饰当做“白金”首饰．其实，两者截然不同，“K白金”是黄金与银、镍、铜等金属混合而成的合金；而“白金”是“铂”的俗称，因本色呈银白色，故俗称白金，其价-九年级物理
• 工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO4
• 如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有溶液，A中应预先加入的药品-高一化学
• 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1-高一化学
• 一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后-高三化学
• 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是()A．Fe2O3B．Fe3O4C．
• 小明家有一枚质量为2.1g的银币，他想用量身测算出该银币是不是纯银的（ρ银=10.5g/cm3），所用的量身规格如图所示，此量身的分度值是____________ml，他能否鉴别出该银币？___-九年
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• 前不久，美国科学家将普通的混凝土中掺入较多的高分子材料或玻璃纤维，发现混凝土的弹性比原来大了100倍，而且重量比原来轻，请你说一说用这样的材料建造房子有什么好处？-物理
• 可用来鉴别物质的物理量是（）A．压力B．压强C．质量D．密度-物理
• a、b是两个由间种材料制成的金属球.它们的质量分别为128g、60g，体积分别为这两个金属球中，如果有一个是实心的.那么[]A.这个实心球是a，金属的密度是B.这个实心球是a，-九年级物理
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• （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16S
• 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完-高三化学
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