下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是[]①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部-高一化学

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• 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋
• 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加
• 上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子
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• 有甲、乙两个体积相同的金属块，从外观上很难认出它们是什么物质，请你用方法把它们鉴别出来：______．（只写出一种方法只可）-物理
• 工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。已知：TiOSO4遇水会水解。(1)步骤-高三化学
• 科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁小C．与3mol/L盐酸的反应生成氢气D．与18.4mol/L的硫酸反应生成氢-化学
• 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．SO42－C．Fe3＋D．Mg2＋-高一化学
• 现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。（1）用粒子符号填写下-高三化学
• 给你一张密度表和一个可沉于水中的小铁球，请你再自选其他器材，设计一个实验来判断该小铁球是实心的还是空心的？简述你的实验方案．（1）主要器材：______；（2）简要做法：______；-物理
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• 固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）写出下列物质的化学式：A：__________，B：__________，D：___-高
• 配制适当密度的盐水，可以用来为某些农作物选种：把种子放在盐水中，漂浮的种子是不饱满的，沉底的种子是饱满的．请说明道理．-物理
• （14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
• 完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol·L-1的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为A．40gB．30gC．20gD．16g-化学
• 根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)化学反应方程式：①______________
• 工厂生产的酒精（ρ酒精=0.8g/cm3）含水量（按质量计算）不得超过10%，质检员抽出甲、乙、丙、丁四瓶样本．查得它们的密度依次分别为0.81g/cm3、0.815g/cm3、0.82g/cm3、0
• 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须-高三化学
• 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸-高一化学
• 公元前二百多年，希腊学者阿基米德曾为国王鉴定过一顶王冠，看它是否是纯金制成的．他把质量为350g的王冠沉没在水中时，有22.5cm3的水被排出，那么能鉴定出这顶王冠是纯金制-物理
• （16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得-高三化学
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• 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。填写下列空白：（1）物质B是，F是，J是。-化学
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• Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制Fe-高三化学
• 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离-高三化学
• 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2-高一化学
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• 将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4-高三化学
• 下面几个物理量中可以用来鉴别物质的种类的是（）A．质量B．密度C．体积D．温度-物理
• (2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴-高三化学
• 在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7-高一化学
• Ⅰ.实验室需配制500mL0.2mol/LNaCl溶液（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。（2）配制时，需称取NaCl的-高一化学
• 铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe3+形成的一组是（）①H2SO4②氯水③KNO3④NaCl⑤CuCl2⑥HNO3A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥-化学
• 一杯鸡尾酒有几种颜色，且不同颜色层界线明显，这是由于不同颜色的酒的[]A．质量不同B．体积不同C．密度不同D．温度不同-八年级物理
• 建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是A．增加钢材的硬度B．增强钢材的抗腐蚀能力C．使钢材美观D．增加钢材的韧性-高二化学
• （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、-高三化学
• 阅读短文，回答下列问题通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，它们一方面像液体，具有流动性，另一方面又像晶体-物理
• 在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物
• 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强
• 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（-高一化学
• （12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原-高三化学
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