首页 > 抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4-+H2O2+H+═M-高三化学

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4-+H2O2+H+═M-高三化学

题目简介

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4-+H2O2+H+═M-高三化学

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抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代数表示）
c0 =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。
题型：计算题难度：中档来源：不详

答案

(1) 2  5  6  2  5  8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分）
(3)      （3分） (4)否 （2分）
（1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2  5  6  2  5  8。
（2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。
（3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a1b1mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a1b1mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a2b2mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a2b2mol－0.0025a1b1mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a2b2mol－0.0025a1b1mol，所以其浓度是
（4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。

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