将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L-高一化学

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• 下列关于摩尔的叙述正确的是A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位-高一化学
• 物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，则A物质一定是A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物-高一化学
• （4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下的H2多少升？-高一化学
• VL硫酸铝溶液中含有mg，则Al3+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高一化学
• 已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（）A112mlB224mlC336mlD4
• 把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。-高一化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NAB．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LC．2NA个二氧化碳分子的质量为88gD．分别-高一
• 200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比A．1:3B．5:2C．15:2D．3:1-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．9.8gH2SO4含有6.02×1023个
• 定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是A．物质的量符号为N，单位为摩尔B．阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体C．摩尔质量就是相对原-高一化学
• （8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是。（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的-高一化
• 配制物质的量浓度为0.2mol∕L体积为200mLCuSO4溶液，下列说法正确的是()A．取用6.4gCuSO4溶解于200mL水中B．若取出100mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1mol∕LC．配制
• （5分）0.5molH2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__
• 5.4g水与____g硫酸所含的分子数相等。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为____。-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol-高一
• 将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为()A．B．C．D．-高一化学
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体
• （8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200ml5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36L。（1）a的取值范围是_____________
• 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。-化学
• .NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为-高一化
• （8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol；（2）该气体所含原子总数为________个；（
• 由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是()A．Fe、MgB．Fe、AlC．Fe、ZnD．Fe、Cu-高一化学
• 有关气体体积的以下说法中错误的是（）A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4L/molC．升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体-高一化学
• (8分)①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？。②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积。-高一化学
• 下列叙述不正确的是()A．18g水中含有质子数10NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC．1.00molNaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D．常温常压下，22
• 下列判断正确的是()A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．从1L1mo
• 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．6∶1B．3∶1C
• 下列说法正确的是（）A．22．4L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．标准状况下，4．48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×
• 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2C
• 现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×102
• （8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L；9.03×1023个氨分子含摩尔氢
• (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8gNaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完-高二化学
• 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的
• 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．448mL26.2gB．500mL29.3gC．1000mL29.3gD．450mL2
• 将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(O
• 向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02molB．0.08molC．0
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是()A．c＝1000Vρ/(17V＋2240
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总
• 下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCO2含有约6.02×1023个公用电子对B．80gNH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子C．39gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×
• (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为。(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L-高一化学
• 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．2∶3∶6C．1∶
• 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.5mol/LNa3PO4溶液-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子-高三化
• 将amolH2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（）A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b-高一化学
• (8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式（2）NO为mol-高