(4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为。(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na

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• 下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L-高一化学
• 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．2∶3∶6C．1∶
• 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.5mol/LNa3PO4溶液-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子-高三化
• 将amolH2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（）A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b-高一化学
• (8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式（2）NO为mol-高
• 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4④含氧元素质量比为5：6A．①②B．①②③④C．①②③D．③④-高三化学
• 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LB．任何状况下，NA个水分子的物质的量均为1molC．标准状况下，NA个分子的任何物质体积-高二化学
• 将过量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为__________________________。⑵若取出这10g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的氧原子数均NAB．5.6g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NAC．2.24LCO与N2混合气体中所-
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．7.8gNa2O2含
• (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)-高二化学
• 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A．2×107LB．LC．2×107×22.4LD．×22.4L-高三
• 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.1mol/L-高一
• 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气-高三化学
• （6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混-高二化学
• 同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的()A．分子数B．质量C．电子数D．密度-高一化学
• 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子本身的大小B．分子间平均距离C．分子间引力的大小D．分子数目的多少-高一化学
• 将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体
• 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g-高一化学
• 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.13mo-高三化
• 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol/LNaClB．150mL3mol/LKClC．75mL2mol/LNH4ClD．75mL
• 下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25molB．0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LC．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1D．9
• 下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H4-高一化学
• 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是()A．3.56mol·
• 用排水法收集12mlNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（）A．剩余NOB．剩余NO2C．试管中气体为红棕色D．试管内气体先变为红棕色-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转-高
• 已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）A．B．C．D．-高一化学
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．3：2：1D．3：4：3-高一化学
• 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？-高一化学
• （1）.3.6gH2O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________molH。（2）.12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对
• 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A．LB．LC．LD．L-高二化学
• 下列叙述正确的是()A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下
• 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.75mol
• 在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A．3/8molB．3/2molC．2molD．0.5mol-高一化学
• （9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为。（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠
• （5分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：（1）
• （2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol的H2-高一化学
• （10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单-高一化学
• 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径-高一化学
• 有关阿伏加德罗常数叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．5.6gFe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C．12g12C含有NA个碳原子D．16gO2含有NA个氧原子-高
• 下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所-高一化学
• 在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A．a/bB．a/(a+b)C．a/(a+2b)D．a/2(a+b)-高一化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1molSiO2晶体
• 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9-高二化学
• 将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（)A．a=bB．a>bC．a<bD．无法比较-高一化学
• 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.025mol/L
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．18g水中所含的电子数为10NAC．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．11.2L氮气中含NA