气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径-高一化学

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• 下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所-高一化学
• 在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A．a/bB．a/(a+b)C．a/(a+2b)D．a/2(a+b)-高一化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1molSiO2晶体
• 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9-高二化学
• 将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（)A．a=bB．a>bC．a<bD．无法比较-高一化学
• 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.025mol/L
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．18g水中所含的电子数为10NAC．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．11.2L氮气中含NA
• 下列溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是（）A．30mL3mol/L的NaCl溶液B．20mL3mol/L的Na2CO3溶液C．15mL4moL/L的NaOH溶液
• 将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1"mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：
• 下列有关叙述正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量C．H2的摩尔质量是2gD．1molH2O含有2molH和1molO-高一化学
• 下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀-高一化学
• 将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的
• （12分）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有_________
• 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的-高一化学
• 下列物质的物质的量最大的是A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O-高二化学
• （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3．2g铜完全溶于足量的50mL11．0mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后
• 摩尔是表示（）A．物质的量的多少B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位D．物质的质量单位-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5­H12分子中共价键总数为13N
• （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水-高一化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2NAC．标准状况下，44.8LNO与22.-高三化
• 下列叙述中正确的是（）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀盐酸,无
• (４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它-高二化学
• 将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A．200mLB．250mLC．425mL
• 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．质量C．体积D．原子数-高一化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于（）A．0.37molB．1.5molC．0.75molD．0.74mol-高一化学
• （6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________（2）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出1
• 用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2-高一化学
• （8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：（1）5.60g铁的物质的量（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度-高一化学
• (9分)实验室用氯化钠固体配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏
• 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液-高三化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，则：（1）2molH2O所含的分子个数跟17gOH离子的数目之比为；（2）m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为。-高一化学
• 下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是；葡萄糖的摩尔质量是；（2）该注射液中葡萄糖的物-高一化学
• 说法正确的是A．0.5molO3与11.2LNO2所含的分子数一定相等B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成-高
• （4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。-高一化学
• 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD
• （4分）10.4gR2SO4中含0.1molR2+，则R2SO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。-高一化学
• 在一个密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1x104Pa.如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为（）A．3.3x1025B．3.3x1024C．
• （12分）实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填
• （6分）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，含有原子数目最多的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。-高一化学
• （10分）质量为34g的NH3其物质的量是mol，在标准状况下的体积约为L。0.1molH2S中有约个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为。配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，需要
• 常温下，在35.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0
• mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．7:1B．1:7C．7:8D．8:7-高一化学
• 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、N
• (9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3
• (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒B玻璃棒C50mL容量瓶D10mL量筒E胶头滴管F50mL烧杯G100mL
• 取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3-高三化学
• 将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V-高三化
• (2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是g。-高一化学
• (9分)(1)3.6gH2O的物质的量是________，含有________molH。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是