某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于（）A．0.37molB．1.5molC．0.75molD．0.74mol-高一化学

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• 用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2-高一化学
• （8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：（1）5.60g铁的物质的量（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度-高一化学
• (9分)实验室用氯化钠固体配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏
• 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液-高三化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，则：（1）2molH2O所含的分子个数跟17gOH离子的数目之比为；（2）m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为。-高一化学
• 下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是；葡萄糖的摩尔质量是；（2）该注射液中葡萄糖的物-高一化学
• 说法正确的是A．0.5molO3与11.2LNO2所含的分子数一定相等B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成-高
• （4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。-高一化学
• 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD
• （4分）10.4gR2SO4中含0.1molR2+，则R2SO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。-高一化学
• 在一个密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1x104Pa.如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使压强增至5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为（）A．3.3x1025B．3.3x1024C．
• （12分）实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填
• （6分）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，含有原子数目最多的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。-高一化学
• （10分）质量为34g的NH3其物质的量是mol，在标准状况下的体积约为L。0.1molH2S中有约个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为。配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，需要
• 常温下，在35.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0
• mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．7:1B．1:7C．7:8D．8:7-高一化学
• 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、N
• (9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3
• (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒B玻璃棒C50mL容量瓶D10mL量筒E胶头滴管F50mL烧杯G100mL
• 取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3-高三化学
• 将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V-高三化
• (2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是g。-高一化学
• (9分)(1)3.6gH2O的物质的量是________，含有________molH。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是
• 多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中含有1个K+（）A．7.45gB．37.5gC．39gD．74.5g-高一化学
• 下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D．相同条件-高一化学
• 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl—三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42—的物质的量比为A．4:3B．4:1C．2:3D．2:1-高一
• 在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.6mol/L、0.2mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。
• 将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？(3)此时把此溶液与
• 在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（）A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量浓度-高一化学
• 某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)="="1：2，若C(SO42－)="="2.5mol／L，则C(Al3+)为A
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．将10.6gNa2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NAC．1molCuO被还原成Cu
• 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A．B．C．22.4p/NAD．-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．32g硫原子的最外层电子总数为NAB．1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为16NAD．标准状况下，2
• 将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu-高二化学
• 将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu
• 下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）A．10m1、0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20m1、0.1mo1·L－1的CaC12溶液C．30m1、0.2mo1·L－1的KC1溶液D．100m1、0.
• 用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A．5：2B．3：1C．15：2D．5：2-高一化学
• 下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③5.6克铁粉与硝-高
• 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．相同物质的量的气体摩尔体积也相同D．某状况下，单位物质-高一化学
• 有200mL物质的量浓度为0.5mol/L的HNO3溶液，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积。（2）反应后的溶液中硝-高二化
• 下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1的氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1的氯化钾溶
• 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC．22.4LCl2所含原子数为2NAD．
• 配制100mL1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转
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• 若以w1和w2分别表示amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1<w2<
• 下列叙述正确的是（）A．6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B．NH3的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L-高
• （20分）以配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液为例。实验步骤①计算：需要NaOH固体质量。②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________
• 关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．常温常压下，64gSO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积