同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的()A．分子数B．质量C．电子数D．密度-高一化学

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• 将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体
• 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g-高一化学
• 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.13mo-高三化
• 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol/LNaClB．150mL3mol/LKClC．75mL2mol/LNH4ClD．75mL
• 下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25molB．0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LC．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1D．9
• 下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H4-高一化学
• 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是()A．3.56mol·
• 用排水法收集12mlNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（）A．剩余NOB．剩余NO2C．试管中气体为红棕色D．试管内气体先变为红棕色-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转-高
• 已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）A．B．C．D．-高一化学
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．3：2：1D．3：4：3-高一化学
• 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？-高一化学
• （1）.3.6gH2O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________molH。（2）.12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对
• 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A．LB．LC．LD．L-高二化学
• 下列叙述正确的是()A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下
• 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.75mol
• 在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A．3/8molB．3/2molC．2molD．0.5mol-高一化学
• （9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为。（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠
• （5分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：（1）
• （2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol的H2-高一化学
• （10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单-高一化学
• 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径-高一化学
• 有关阿伏加德罗常数叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．5.6gFe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C．12g12C含有NA个碳原子D．16gO2含有NA个氧原子-高
• 下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所-高一化学
• 在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A．a/bB．a/(a+b)C．a/(a+2b)D．a/2(a+b)-高一化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1molSiO2晶体
• 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9-高二化学
• 将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（)A．a=bB．a>bC．a<bD．无法比较-高一化学
• 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.025mol/L
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．18g水中所含的电子数为10NAC．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．11.2L氮气中含NA
• 下列溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是（）A．30mL3mol/L的NaCl溶液B．20mL3mol/L的Na2CO3溶液C．15mL4moL/L的NaOH溶液
• 将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1"mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：
• 下列有关叙述正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量C．H2的摩尔质量是2gD．1molH2O含有2molH和1molO-高一化学
• 下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀-高一化学
• 将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的
• （12分）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有_________
• 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的-高一化学
• 下列物质的物质的量最大的是A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O-高二化学
• （7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3．2g铜完全溶于足量的50mL11．0mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后
• 摩尔是表示（）A．物质的量的多少B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位D．物质的质量单位-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAB．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5­H12分子中共价键总数为13N
• （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水-高一化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2NAC．标准状况下，44.8LNO与22.-高三化
• 下列叙述中正确的是（）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀盐酸,无
• (４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它-高二化学
• 将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A．200mLB．250mLC．425mL
• 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．质量C．体积D．原子数-高一化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于（）A．0.37molB．1.5molC．0.75molD．0.74mol-高一化学