将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为()A．B．C．D．-高一化学

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• （8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200ml5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36L。（1）a的取值范围是_____________
• 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。-化学
• .NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为-高一化
• （8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol；（2）该气体所含原子总数为________个；（
• 由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是()A．Fe、MgB．Fe、AlC．Fe、ZnD．Fe、Cu-高一化学
• 有关气体体积的以下说法中错误的是（）A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4L/molC．升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体-高一化学
• (8分)①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？。②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积。-高一化学
• 下列叙述不正确的是()A．18g水中含有质子数10NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC．1.00molNaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D．常温常压下，22
• 下列判断正确的是()A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．从1L1mo
• 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．6∶1B．3∶1C
• 下列说法正确的是（）A．22．4L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．标准状况下，4．48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×
• 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2C
• 现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×102
• （8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L；9.03×1023个氨分子含摩尔氢
• (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8gNaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完-高二化学
• 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的
• 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．448mL26.2gB．500mL29.3gC．1000mL29.3gD．450mL2
• 将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(O
• 向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02molB．0.08molC．0
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是()A．c＝1000Vρ/(17V＋2240
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总
• 下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCO2含有约6.02×1023个公用电子对B．80gNH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子C．39gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×
• (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为。(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L-高一化学
• 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．2∶3∶6C．1∶
• 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.5mol/LNa3PO4溶液-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子-高三化
• 将amolH2、Cl2混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（）A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b-高一化学
• (8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式（2）NO为mol-高
• 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4④含氧元素质量比为5：6A．①②B．①②③④C．①②③D．③④-高三化学
• 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LB．任何状况下，NA个水分子的物质的量均为1molC．标准状况下，NA个分子的任何物质体积-高二化学
• 将过量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为__________________________。⑵若取出这10g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的氧原子数均NAB．5.6g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NAC．2.24LCO与N2混合气体中所-
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．7.8gNa2O2含
• (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)-高二化学
• 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A．2×107LB．LC．2×107×22.4LD．×22.4L-高三
• 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.1mol/L-高一
• 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气-高三化学
• （6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混-高二化学
• 同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的()A．分子数B．质量C．电子数D．密度-高一化学
• 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子本身的大小B．分子间平均距离C．分子间引力的大小D．分子数目的多少-高一化学
• 将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体
• 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g-高一化学
• 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.13mo-高三化
• 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x
• 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol/LNaClB．150mL3mol/LKClC．75mL2mol/LNH4ClD．75mL