铁能在稀硝酸中溶解：→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。25.该反应中被还原的元素是，还原剂是。26.若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为m-高

更多内容推荐

• 盐酸与铁钉反应中HCl是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂-高二化学
• 下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2⑤2H2O电解.2H2
• 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液-高一化学
• 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=－768.2kJ·mol－1,①2Cu2O(s
• （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流-高三
• 对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（）①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥-高一化学
• 写出以下化学反应的方程式并按要求分类：①铁丝在纯氧中燃烧______②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______④其中属于氧化还原反应的是____-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．复分解反应一定是非氧化还原反应-高一化学
• （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：（1）氯化炉中通入O2的目的是_________。（2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程
• 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高-高一化学
• （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：（1）写出“溶
• 对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A．属于置换反应B．H-是氧化剂C．NH3是还原剂D．H2既是氧化产物又是还原产物-高一化学
• 金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4
• (16分)以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸-高三化学
• (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.1-高三化学
• （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含-高三化学
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．SO3+H2O=H2SO4C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D．Cu+Cl2点燃.CuCl
• 下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．SO3+H2O=H2SO4D．2K+2H2O=2KOH+H2↑-高一化学
• 下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）D．NO2通入水中-高一化学
• 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．
• （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶-高三化学
• (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和-高
• 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列叙述正确的是（）A．该反应的还原产物是I2B．每生成1molI2，转移的电子为2molC．氧化性：O3＞
• 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质-高一化学
• 火药是我国古代的四大发明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO3），鞭炮中含有火药，点燃后发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在这个反应中，______元素化合价
• (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，过程如下：Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ.向所得滤液中加入过-高三化学
• （14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化-高三化学
• （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：①2Ni2O3(黑色)4NiO(暗-高三化学
• 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．若1molRO参与该反应，
• 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．HN03→NOB．HCO3-→CO32-C．S→SO2D．I-→I2-高一化学
• 2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节-化学
• 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．Na2O2→NaOHC．N2→NH3D．NH3→NO-高一化学
• 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.-化学
• (12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从-高三化学
• 下列说法中，正确的是（）A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C．氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的物质D．在一个氧化还原反应中-高一化学
• 下列物质中，长期露置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是（）A．CaOB．CuSO4．5H2OC．NaOHD．Na2O2-化学
• 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（）A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑D
• 在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为______．-化学
• 将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是[]A．2B．4C．6D．8-高三化学
• 用高铁酸钠（Na2FeO4­）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂
• 向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC．当-高
• 在2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反应中，被还原的物质与被氧化的物质物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2-化学
• 长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述不正确的是（）A．N2O4中，N的化合价为+4B．此反应中
• 下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化-化学
• （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+xCO2Fe+3CO2其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。-高
• 现有反应：①CO+CuO加热.Cu+CO2②MgO+2HCl=MgCl2+H2O③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag④CH4+2O2点燃.CO2+2H2O⑤NH4HCO3加热.NH3↑+CO
• 在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（）①H2O2+H2S═2H2O+S↓②2H2O2MnO2.2H2O+O2↑③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C
• 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属
• 下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2
• 已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2：5B．1：4C．4：1D．5：1-高一化学