已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2：5B．1：4C．4：1D．5：1-高一化学

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• 下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（）A．NaCl溶液+AgNO3溶液B．Na+Cl2C．CO+Fe2O3D．Zn+稀（H2SO4）-化学
• 下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是（）A．铜与稀硝酸B．二氧化氮与水C．氮气和氢气D．一氧化氮与氧气-化学
• 高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1mo
• 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中-化学
• 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是-高三化学
• （1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②O2③液态HCl④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔
• 15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体
• 下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（）A．二氧化硫和水B．浓硝酸和碳酸钠C．过氧化钠和水D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液-化学
• 在反应：Fe2O3+2Al高温.Al2O3+2Fe中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被____
• 容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A．配平-高三化学
• 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生-高三化学
• 有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____
• 硫氰(SCN)2与卤素X2性质相似，试完成下列反应的化学方程式：HSCN+MnO2___________________-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能-化学
• 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强-化学
• FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量
• (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150-高三化学
• 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO32-B．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．HCl→MgCl2-化学
• amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b-2a)molB．molC．molD．mol-高二化学
• 对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个
• 下列反应H2O中只作氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H2O=2NaOHD．2H2O电解.2H2↑+O2↑-化学
• (10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是、。(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则-高一化学
• 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2-化学
• 铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反-化学
• 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．反应
• 某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被还原的氯与被氧化的氯的质量比为1：5C．3molCl2参加反应转移电子
• 下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．双氧水（H2O2）C．臭氧（O3）D．次氯酸（HClO）-化学
• 下列物质中，Fe元素不能被氧化的是（）A．FeB．FeOC．Fe2O3D．FeSO4-高一化学
• 氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失-高二化学
• 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：A该反应的还原剂是Cl—B消耗1mol还原剂，转移6mol电-高
• 汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：______②该反应中氧化-化学
• 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．-化学
• 某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+→HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的-
• 下列有关化学基本概念正确的是（）A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分-高一化学
• 水做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O⇌HCl+HClOB．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2D．电解食盐水
• 世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法-高一化学
• 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4-高一化学
• 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是A．产生的气体是0.2molNO2B．硝酸的物质的量浓度为1-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．酸性氧化物就是非金属氧化物B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D．氧化还原反应的判断依据是反应过-化学
• 做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下
• 有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂D．氧化还原反应的本质是化合价的升降-高一化学
• 对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．其中正确的是（
• 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）+→+++H2O（不需配平）（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物
• 19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（）A．0.8molB．1.1molC．1.2molD．2.0mol-
• 下列叙述不正确的是A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1D．5-高三化学
• 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO-化学
• 必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO2-高一化学
• 下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原-高一化学
• KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（）A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B．Cl2既是氧化产物，又是还原
• 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1mol还原剂，转移6mol电-