在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2-化学

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• 某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被还原的氯与被氧化的氯的质量比为1：5C．3molCl2参加反应转移电子
• 下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．双氧水（H2O2）C．臭氧（O3）D．次氯酸（HClO）-化学
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• 氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失-高二化学
• 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：A该反应的还原剂是Cl—B消耗1mol还原剂，转移6mol电-高
• 汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：______②该反应中氧化-化学
• 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．-化学
• 某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+→HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的-
• 下列有关化学基本概念正确的是（）A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分-高一化学
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• 世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法-高一化学
• 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4-高一化学
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• 有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂D．氧化还原反应的本质是化合价的升降-高一化学
• 对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．其中正确的是（
• 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）+→+++H2O（不需配平）（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物
• 19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（）A．0.8molB．1.1molC．1.2molD．2.0mol-
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• 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO-化学
• 必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO2-高一化学
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• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O-
• 下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合-高一化学
• 下列关于氧化还原反应中的有关说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．有些复分解反应属于氧化还原反应D．金属单质在氧化还原反-高一化学
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• 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈-化学
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• 已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应
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• 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉-
• （1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．（
• 下列变化中，必须加入氧化剂的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．H2O2→O2D．S2-→S-高一化学
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• N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O
• 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（）A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4-高一化学
• 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙-高一化学
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• 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl3→FeCl2D．Fe2O3→Fe-高一化学