下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．双氧水（H2O2）C．臭氧（O3）D．次氯酸（HClO）-化学

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• 氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失-高二化学
• 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：A该反应的还原剂是Cl—B消耗1mol还原剂，转移6mol电-高
• 汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：______②该反应中氧化-化学
• 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．-化学
• 某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+→HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的-
• 下列有关化学基本概念正确的是（）A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分-高一化学
• 水做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O⇌HCl+HClOB．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2D．电解食盐水
• 世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法-高一化学
• 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4-高一化学
• 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是A．产生的气体是0.2molNO2B．硝酸的物质的量浓度为1-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．酸性氧化物就是非金属氧化物B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D．氧化还原反应的判断依据是反应过-化学
• 做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下
• 有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂D．氧化还原反应的本质是化合价的升降-高一化学
• 对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．其中正确的是（
• 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）+→+++H2O（不需配平）（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物
• 19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（）A．0.8molB．1.1molC．1.2molD．2.0mol-
• 下列叙述不正确的是A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1D．5-高三化学
• 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO-化学
• 必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO2-高一化学
• 下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原-高一化学
• KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（）A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B．Cl2既是氧化产物，又是还原
• 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1mol还原剂，转移6mol电-
• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O-
• 下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合-高一化学
• 下列关于氧化还原反应中的有关说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．有些复分解反应属于氧化还原反应D．金属单质在氧化还原反-高一化学
• 下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铝的表面生成致密的薄膜B．燃料的燃烧C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．钢铁的锈蚀-高一化学
• 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈-化学
• 在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4gCu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL，测得c(NO3-)＝4mol·L－1。（1）稀释后的溶液中c(
• 已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2
• G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低
• 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2在①中是氧化剂，在
• 近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪-高一化学
• 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉-
• （1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．（
• 下列变化中，必须加入氧化剂的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．H2O2→O2D．S2-→S-高一化学
• 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量-高三化学
• N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O
• 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（）A．8：11B．3：5C．1：2D．9：4-高一化学
• 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙-高一化学
• 根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．
• 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．下列说法正确的是（）A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物C．该反应中H-高一化
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，-
• 一定体积0.01mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol·L－1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反-高三化学
• 氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：C2O42－＋MnO4－＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样
• 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl3→FeCl2D．Fe2O3→Fe-高一化学
• 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：。铁原子核外有种运动状态不同的电子。（2）二茂铁[F-高三化学
• 下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产-高一化学
• 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性
• 在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝；y＝。(2)配