氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失B．氢元素的得失C．电子的得失或偏移D．元素化合价的升降-高一化学

更多内容推荐

• 下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2⑤2H2O电解.2H2
• 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液-高一化学
• 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=－768.2kJ·mol－1,①2Cu2O(s
• （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流-高三
• 对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（）①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥-高一化学
• 写出以下化学反应的方程式并按要求分类：①铁丝在纯氧中燃烧______②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______④其中属于氧化还原反应的是____-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．复分解反应一定是非氧化还原反应-高一化学
• （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：（1）氯化炉中通入O2的目的是_________。（2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程
• 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高-高一化学
• （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：（1）写出“溶
• 对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A．属于置换反应B．H-是氧化剂C．NH3是还原剂D．H2既是氧化产物又是还原产物-高一化学
• 金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4
• (16分)以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸-高三化学
• (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.1-高三化学
• （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含-高三化学
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．SO3+H2O=H2SO4C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D．Cu+Cl2点燃.CuCl
• 下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．SO3+H2O=H2SO4D．2K+2H2O=2KOH+H2↑-高一化学
• 下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）D．NO2通入水中-高一化学
• 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．
• （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶-高三化学
• (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和-高
• 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列叙述正确的是（）A．该反应的还原产物是I2B．每生成1molI2，转移的电子为2molC．氧化性：O3＞
• 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质-高一化学
• 火药是我国古代的四大发明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO3），鞭炮中含有火药，点燃后发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在这个反应中，______元素化合价
• (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，过程如下：Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ.向所得滤液中加入过-高三化学
• （14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化-高三化学
• （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：①2Ni2O3(黑色)4NiO(暗-高三化学
• 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．若1molRO参与该反应，
• 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．HN03→NOB．HCO3-→CO32-C．S→SO2D．I-→I2-高一化学
• 2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节-化学
• 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．Na2O2→NaOHC．N2→NH3D．NH3→NO-高一化学
• 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.-化学
• (12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从-高三化学
• 下列说法中，正确的是（）A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C．氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的物质D．在一个氧化还原反应中-高一化学
• 下列物质中，长期露置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是（）A．CaOB．CuSO4．5H2OC．NaOHD．Na2O2-化学
• 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（）A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑D
• 在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为______．-化学
• 将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是[]A．2B．4C．6D．8-高三化学
• 用高铁酸钠（Na2FeO4­）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂
• 向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC．当-高
• 在2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反应中，被还原的物质与被氧化的物质物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2-化学
• 长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述不正确的是（）A．N2O4中，N的化合价为+4B．此反应中
• 下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质C．二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化-化学
• （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+xCO2Fe+3CO2其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。-高
• 现有反应：①CO+CuO加热.Cu+CO2②MgO+2HCl=MgCl2+H2O③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag④CH4+2O2点燃.CO2+2H2O⑤NH4HCO3加热.NH3↑+CO
• 在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（）①H2O2+H2S═2H2O+S↓②2H2O2MnO2.2H2O+O2↑③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C
• 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属
• 下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2
• 已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2：5B．1：4C．4：1D．5：1-高一化学
• 同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等-化学