在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（）①H2O2+H2S═2H2O+S↓②2H2O2MnO2.2H2O+O2↑③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C

更多内容推荐

• 下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2H2O电解.2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2
• 已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2：5B．1：4C．4：1D．5：1-高一化学
• 同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等-化学
• 下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（）A．NaCl溶液+AgNO3溶液B．Na+Cl2C．CO+Fe2O3D．Zn+稀（H2SO4）-化学
• 下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是（）A．铜与稀硝酸B．二氧化氮与水C．氮气和氢气D．一氧化氮与氧气-化学
• 高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1mo
• 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中-化学
• 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是-高三化学
• （1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②O2③液态HCl④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔
• 15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体
• 下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（）A．二氧化硫和水B．浓硝酸和碳酸钠C．过氧化钠和水D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液-化学
• 在反应：Fe2O3+2Al高温.Al2O3+2Fe中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被____
• 容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A．配平-高三化学
• 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生-高三化学
• 有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：____
• 硫氰(SCN)2与卤素X2性质相似，试完成下列反应的化学方程式：HSCN+MnO2___________________-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能-化学
• 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强-化学
• FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量
• (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150-高三化学
• 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO32-B．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．HCl→MgCl2-化学
• amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b-2a)molB．molC．molD．mol-高二化学
• 对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个
• 下列反应H2O中只作氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H2O=2NaOHD．2H2O电解.2H2↑+O2↑-化学
• (10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是、。(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则-高一化学
• 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2-化学
• 铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反-化学
• 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．反应
• 某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被还原的氯与被氧化的氯的质量比为1：5C．3molCl2参加反应转移电子
• 下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．双氧水（H2O2）C．臭氧（O3）D．次氯酸（HClO）-化学
• 下列物质中，Fe元素不能被氧化的是（）A．FeB．FeOC．Fe2O3D．FeSO4-高一化学
• 氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失-高二化学
• 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：A该反应的还原剂是Cl—B消耗1mol还原剂，转移6mol电-高
• 汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：______②该反应中氧化-化学
• 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．-化学
• 某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+→HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的-
• 下列有关化学基本概念正确的是（）A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分-高一化学
• 水做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O⇌HCl+HClOB．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2D．电解食盐水
• 世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法-高一化学
• 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4-高一化学
• 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是A．产生的气体是0.2molNO2B．硝酸的物质的量浓度为1-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．酸性氧化物就是非金属氧化物B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D．氧化还原反应的判断依据是反应过-化学
• 做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下
• 有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂D．氧化还原反应的本质是化合价的升降-高一化学
• 对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．其中正确的是（
• 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）+→+++H2O（不需配平）（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物
• 19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（）A．0.8molB．1.1molC．1.2molD．2.0mol-
• 下列叙述不正确的是A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1D．5-高三化学
• 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO-化学
• 必须加入还原剂才能实现的反应是（）A．KMnO4→O2B．Fe3+→Fe2+C．S→SO2D．CO32-→CO2-高一化学