第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是__

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• X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．X2YZ3B．X2YZ2C．X3YZ3D．XYZ3-高二化学
• 用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；填写下列各空。（1）原子种类由________决定。（2）元素种类由________决定。（3）相对原子质量由________决定。（4
• 不能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电-高一化学
• 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的-高一化学
• Se是人体必需微量元素，下列关于和说法不正确的是A．和互为同位素B．和的质量数均为34C．和分别含有44和46个中子D．和含有相同的电子数-高一化学
• X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物-高一化学
• 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2-高一化学
• 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核-高
• 有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。（3）若该微-高二化学
• 下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti___________________
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。（2）上面主族元素中原子半径最大的是，非金属
• 主族元素的化学性质主要取决于A．元素的化合价B．原子的质量数C．原子的最外层电子数D．原子半径-高一化学
• 三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解。判断A、B、
• 下列各组粒子属于同位素的是()A．Cl和ClB．K和CaC．O2和O3D．H2O和D2O-高一化学
• 固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个分子中含4个N-H键B．中只含有共价键C．的电子式是：D-高一化学
• 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41B．84C．125D．209-高一化学
• 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A．[n/（A+16）]•（A-N+8）molB．[n/（A+16）]•（A-N+10）molC．（A-N+2）mol
• 2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。嫦娥一号卫星的任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说-高一化学
• 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子-高二化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）A-高一化学
• 若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）AA．X2+H2→2HXB．X2+H2O→HX+HXOC．2Fe+3X2→2FeX3D．X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O
• X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数-高二化学
• 某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A．这种元素的相对原子质量为（m+n）B．若碳原子质量为Wg此原子的质量为（m+n）WgC．不能由此确定该元素的相对-高一化学
• 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A．5:2:1B．5:2:2C．9:3:1D．9:3:
• 下列关于同等同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（）①密度比1：2：3②质子数比6：3：2③中子数比0：3：4④体积比6：3：2A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④-高一化学
• 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③是同种元素的三种同位素C．①②③是三种化学-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题①②③④⑤⑥（1）②元素在周期表中的位置是第二周期族（2）写出①的最高价氧化物的电子式（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水-高一化学
• 在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（）A．B．C．D．-高一化学
• 已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合价中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性-高一化学
• （8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种-高一化学
• 下列有关认识正确的是（）。A．s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层含有的能级数为（n-1）D．各电子层含有的电子数-高二化学
• 共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是A．B．C．D．-高一化学
• 已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：。（2）M原子的最外层电子数为个；最高能级中电子数为个。（3）M元素在周期表中的位置是：。-高二化学
• 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法错误的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质与化合物-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____
• 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过-高一化学
• 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成Fe
• 下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na>Si>ClB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：SiH4>H2S>HClD．酸性：H3PO4<H2SO4<HC
• 质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（）A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n-高一化学
• 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是-高一化学
• 在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）。-高二化学
• 下列能级中轨道数为3的是（）。A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3-高
• 已知元素的质子数,可以推知原子的：①原子序数②核电荷数③离子所带的电荷数④核外电子数，其中正确的是（）A．①②③B．②③C．①②D．①②④-高一化学
• 下列说法正确的是A．任何单质分子都有化学键B．元素原子的价电子数一定是最外层电子C．分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物D．分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物-高一化学
• 下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是A．NB．SC．FD．Cl-高一化学
• 元素周期律的实质是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互
• 下列排列顺序正确的是：A．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．微粒半径:Na+>K+>Cl-
• 下列判断中一定正确的是A．若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉MB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉YC．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属-高三化学