下列有关认识正确的是（）。A．s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层含有的能级数为（n-1）D．各电子层含有的电子数-高二化学

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• 已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：。（2）M原子的最外层电子数为个；最高能级中电子数为个。（3）M元素在周期表中的位置是：。-高二化学
• 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法错误的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质与化合物-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____
• 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过-高一化学
• 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成Fe
• 下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na>Si>ClB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：SiH4>H2S>HClD．酸性：H3PO4<H2SO4<HC
• 质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（）A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n-高一化学
• 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是-高一化学
• 在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）。-高二化学
• 下列能级中轨道数为3的是（）。A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3-高
• 已知元素的质子数,可以推知原子的：①原子序数②核电荷数③离子所带的电荷数④核外电子数，其中正确的是（）A．①②③B．②③C．①②D．①②④-高一化学
• 下列说法正确的是A．任何单质分子都有化学键B．元素原子的价电子数一定是最外层电子C．分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物D．分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物-高一化学
• 下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是A．NB．SC．FD．Cl-高一化学
• 元素周期律的实质是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互
• 下列排列顺序正确的是：A．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．微粒半径:Na+>K+>Cl-
• 下列判断中一定正确的是A．若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉MB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉YC．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属-高三化学
• 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n-高一化学
• 现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数-高一化学
• 在元素周期表的过渡金属中能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．非金属元素-高一化学
• 下列电子排布式表示基态原子电子排布的是（）。A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p6
• 已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：(1)写出下列元素符号XYZW（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW-高一化学
• （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学-
• 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是A．B．C．D．-高一化学
• 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与是-高一化学
• 下列性质的比较中，正确的是A．氧化性：S>Cl2B．金属性：K>NaC．酸性：H2CO3>H2SO4D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3-高一化学
• 下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（）A．CH4NH3H2OArB．OH-F-O2-NeC．H3O+NH4+Na+H2F+D．O2-F-Mg2+Al3+-高一化学
• 有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，-高一化学
• A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数-高一化学
• 一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（）。A．8B．18C．8~18D．18~32-高二化学
• 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43-高一化学
• 碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去______个电子；卤素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子；-高一化学
• 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞S
• 已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1molC单质-高三
• 下表为六种短周期元素的部分性质。元素代号XYZQRT原子半径/10－10m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+1－2+5、－3+3+7、－1+5、－3下列有关说法正确的是A．元
• 关于物质结构的叙述正确的是A．所有的物质中都存在化学键B．原子的次外层电子数都是8C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的最外层电子数不超过8-高一化学
• 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A．它是一种共价化合物B．它仅含共价键不含离子键C．它不可能与N-高一化学
• 下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（）。A．1s22s22p63s23p64s1B．1s22s22p63s23p63d104s1C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s2
• 已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属
• 通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质-高一化学
• 下列各组中属于同位素关系的是（）。A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨-高一化学
• 能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应-高一化学
• 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2-高一化学
• 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化-高一化学
• 若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径Am+＜Bn-B．A的质子数比B的质子数多(m+n)C．原子半径A＜BD．A在元素周期表中位于B的下一周期-高一化学
• 6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。（1）X、Y两元素的相对原子质量：X；Y。-高一化
• 目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是A．碳B．氢C．氧D．氮-高一化学
• 已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构-高二化学
• s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化-高二化学