共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是A．B．C．D．-高一化学

更多内容推荐

• 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法错误的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质与化合物-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____
• 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过-高一化学
• 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成Fe
• 下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na>Si>ClB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：SiH4>H2S>HClD．酸性：H3PO4<H2SO4<HC
• 质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（）A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n-高一化学
• 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是-高一化学
• 在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）。-高二化学
• 下列能级中轨道数为3的是（）。A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-高二化学
• “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3-高
• 已知元素的质子数,可以推知原子的：①原子序数②核电荷数③离子所带的电荷数④核外电子数，其中正确的是（）A．①②③B．②③C．①②D．①②④-高一化学
• 下列说法正确的是A．任何单质分子都有化学键B．元素原子的价电子数一定是最外层电子C．分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物D．分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物-高一化学
• 下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是A．NB．SC．FD．Cl-高一化学
• 元素周期律的实质是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互
• 下列排列顺序正确的是：A．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．微粒半径:Na+>K+>Cl-
• 下列判断中一定正确的是A．若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉MB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉YC．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属-高三化学
• 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n-高一化学
• 现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数-高一化学
• 在元素周期表的过渡金属中能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．非金属元素-高一化学
• 下列电子排布式表示基态原子电子排布的是（）。A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p6
• 已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：(1)写出下列元素符号XYZW（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW-高一化学
• （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学-
• 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是A．B．C．D．-高一化学
• 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与是-高一化学
• 下列性质的比较中，正确的是A．氧化性：S>Cl2B．金属性：K>NaC．酸性：H2CO3>H2SO4D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3-高一化学
• 下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（）A．CH4NH3H2OArB．OH-F-O2-NeC．H3O+NH4+Na+H2F+D．O2-F-Mg2+Al3+-高一化学
• 有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，-高一化学
• A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数-高一化学
• 一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（）。A．8B．18C．8~18D．18~32-高二化学
• 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43-高一化学
• 碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去______个电子；卤素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子；-高一化学
• 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞S
• 已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1molC单质-高三
• 下表为六种短周期元素的部分性质。元素代号XYZQRT原子半径/10－10m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+1－2+5、－3+3+7、－1+5、－3下列有关说法正确的是A．元
• 关于物质结构的叙述正确的是A．所有的物质中都存在化学键B．原子的次外层电子数都是8C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的最外层电子数不超过8-高一化学
• 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A．它是一种共价化合物B．它仅含共价键不含离子键C．它不可能与N-高一化学
• 下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（）。A．1s22s22p63s23p64s1B．1s22s22p63s23p63d104s1C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s2
• 已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属
• 通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质-高一化学
• 下列各组中属于同位素关系的是（）。A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨-高一化学
• 能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应-高一化学
• 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2-高一化学
• 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化-高一化学
• 若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径Am+＜Bn-B．A的质子数比B的质子数多(m+n)C．原子半径A＜BD．A在元素周期表中位于B的下一周期-高一化学
• 6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。（1）X、Y两元素的相对原子质量：X；Y。-高一化
• 目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是A．碳B．氢C．氧D．氮-高一化学
• 已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构-高二化学
• s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化-高二化学
• 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：（1）实验目的：比较钠-高一化学