s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化-高二化学

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• 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。A．质子，中子，电子B．质子，中子C．质子，电子D．中子，电子-高一化学
• 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电-高一化学
• 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（）A．99B．67C．166D．32-高一化学
• 下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的化学性质不同B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素三种核素-高一化学
• H、D、T、H+可以用来表示（）A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．同一种氢元素D．氢的四种核素-高一化学
• 下列叙述正确的()A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+mC．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性-高一化学
• A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的-高二化学
• 某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气-高一化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖-高一化学
• 能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()-高二化学
• I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I与I互为同位素B．I的质子数为53C．I的原子核-高一化学
• 有下列比较中，正确的是（）A．溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>RbD．同质
• 下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．BeCl2B．NH3C．BF3D．C2H4-高二化学
• X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。-高一化学
• 某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A-高一化学
• 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下-高二化学
• 下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为-高二化学
• 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A．15B．35C．51D．33-高二化学
• 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为A．Na、F、OB-高一化学
• 已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1-高一化学
• 下列物质的各组成元素原子最外层都为8电子结构的是()A．H2OB．CS2C．PCl5D．BCl3-高二化学
• 下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：FADBEC（1）A在周期表中的位置-高一化学
• 下列说法正确的是A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．亚硫酸的酸性比硫酸强D．金属元素的电负性-高一化学
• 下列排列顺序正确的是A．热稳定性H2O>HF>H2SB．最高正化合价F>N>CC．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性Cl>S>Si-高一
• 表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧-高三化学
• 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（）A．0B．57C．118D．175-高一化学
• 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．-高二化学
• 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第IIIA族-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）XYZA．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．原子半径的大小顺序：Z＞YC．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物-高一化学
• 已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．268-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单-高一化学
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层-高一化学
• X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）。A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数-高二化学
• 在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填＜＝＞号）（2）微粒中质子数等于中子数的是_
• 如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：R>W>Z>Y>XB．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．X与Y可形成既含离子键又含-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑦⑧3①③④⑥⑨⑩4②(1)写出⑦单质分子的化学式；画出负2价的⑨离子结构示意图；写出⑩单质与水反应的离子方程式-
• 下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF-高一化学
• 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsClD．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH
• 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最-高三化学
• 下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5-高二化学
• 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性-高一化学
• 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡAB．RaSO4难溶于水和-高一化学
• 短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（）A．Z=a+b+cB．若c＜b，该微粒一定是原子C．c≤b="8"D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子-高一化学
• (11分)碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为。C60的晶-高二化学
• 下列微粒的个数比不是1:1的是-高二化学
• 在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．N-高一化学
• 在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A．第2、3周期两元素相差均为8B．第3、4周期两元素相差均为18C．第5、6周期两元素相差均为32D．以-高二化学
• 下述实验设计能够达到目的的是（）-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．SiPClD．OSCl-高二化学
• 图为元素周期表截取的短周期的一部分，即，四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YB．原子半径：Z&-高一化学