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下列微粒的个数比不是1:1的是-高二化学
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下列微粒的个数比不是1:1的是-高二化学
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下列微粒的个数比不是1:1的是
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
C
分析:A、阳离子为Na+、阴离子为HCO3-
B、质子数为10,中子数10
C、阳离子为Na+阴离子为O2 2-
D、质子数为1,中子数为1
解:A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3-,所以阴离子和阳离子之比为1:1;故A不选;
B、质子数为10,中子数10,所以质子数和中子数之比为1:1,故B不选;
C、阳离子为Na+,阴离子为O2 2-,所以阴离子和阳离子之比为1:2;故C选;
D、质子数为1,中子数为1,所以质子数和中子数之比为1:1,故D不选;
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在国庆60周年阅兵式上,展示了我
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在元素周期表中,对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是()A.第2、3周期两元素相差均为8B.第3、4周期两元素相差均为18C.第5、6周期两元素相差均为32D.以-高二化学
下述实验设计能够达到目的的是()-高二化学
元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.NaKRbB.NPAsC.SiPClD.OSCl-高二化学
图为元素周期表截取的短周期的一部分,即,四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YB.原子半径:Z&-高一化学
写出S2-的结构示意图;N2的电子式;由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子,和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为,其中的化学键为。-高一化学
氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子的轨道表示式为。(2)N≡N的键能为942kJ/mol,N-N单键的键能为247kJ/mol,计算说明N2中的键比键稳
下列说法中,错误的是A.元素周期表中有7个主族、7个副族B.碳元素位于第二周期IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D.氢分子中的化学键是共价键-高一化学
周期表中前20号几种元素,其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm):元素代号ABCDE原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合价+5,—3+3+6,—2—1—2F
下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置-高一化学
(16分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)、X的元素名-高一化学
下列关于稀有气体的说法,不正确的是A.原子的电子排布最外层不都是以p6结束B.化学性质非常不活泼C.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大D.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同-高二化学
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()。A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX&g
填表:发展阶段原子结构模型重要科学家1近代原子论2汤姆生3原子行星模型-高一化学
砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列有关砹或砹的化合物性质推测,错误的是A.砹为有色固体B.HAt很稳定C.AgAt不溶于水D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高-高一化学
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态-高二化学
下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是___________。(2)第-高一化学
下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素,______种核素,H、H、H互称为__________________。-高一化学
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题:(1)上述元素中非金属性最强的是_____(填-
H、D、T三种微粒,它们相互之间关系是,同温同压下,它们单质的密度之比是,在1mol单质中,它们的质子数之比是,在相同状况下,1L单质中,它们的电子数之比是。-高一化学
短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小,则-高一化学
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.
下列有关化学键的叙述,正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.共价化合物一定只含有极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物-高二化学
下列说法正确的是()A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.核素指一种原子,而元素是指一类原子-高一化学
图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是A.SiB.AlC.ND.O-高一化学
下列排列顺序错误的是()A.酸性:H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4B.氢化物的稳定性:CH4﹤NH3﹤H2O﹤HFC.碱性:KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2D.沸点:HI﹥HBr
下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是(离子符号表示)____
(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含
元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16B.13和8C.12和17D.20和9-高一化学
卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2===2HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。-高一化学
某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n-高一化学
已知下列元素的原子半径:元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是()A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.2
下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2B.NCl3C.H2SD.PCl5-高二化学
(1)在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中,选择符合下列要求的粒子填空:①上述粒子中与K+质子数不同,电子数相同的有;②上述粒子中与NH3质子数相同,电子数也-
元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,含这种元素的阴离子可能()A.XO32-B.XO3-C.XO42-D.XO4--高二化学
(4分)短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n可能的关系是(写出两个即得满分).-高一化学
下列说法不正确的是A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明金刚石比石墨稳定C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D.元素-高一化学
下列有关化学研究的说法正确是A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律C.由粗硅制备的反应SiO-高一化学
下列各组物质性质的比较,正确的是()A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2C.离子半径:O2->F->Cl->
在核电荷数为1—20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有()A.3种B.4种C.5种D.6种-化学
在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到()A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料C.制造农药的材料D.制造耐高温材料-高一化学
元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.XY2-高一化学
下列各组物质的比较,不正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.热稳定性:HCl>HBr>HIC.原子序数:Cl>S>PD.原子半径:F>O>N-高一化学
下列各组元素中,电负性依次减小的是()A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.Si、P、HD.O、S、Cl-高二化学
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A.Al>Mg>NaB.MgO>KCl>NaClC.晶体硅>金刚石>碳化硅D.Cl2>Br2>I2-高二化学
He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是()A.质子数为2B.电子数为3C.中子数为2D.质量数为2-高一化学
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是()QRTWA.离子半径:Tm+>Wn—B.非金属性:Q<WC.R的氢化物的水溶液呈酸性D-高一化
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是()A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附-高二化学
下列说法正确的是A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子-高一化学
在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NH3-高一化学
某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)
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分析:A、阳离子为Na+、阴离子为HCO3-
B、质子数为10,中子数10
C、阳离子为Na+阴离子为O2 2-
D、质子数为1,中子数为1
解:A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3-,所以阴离子和阳离子之比为1:1;故A不选;
B、质子数为10,中子数10,所以质子数和中子数之比为1:1,故B不选;
C、阳离子为Na+,阴离子为O2 2-,所以阴离子和阳离子之比为1:2;故C选;
D、质子数为1,中子数为1,所以质子数和中子数之比为1:1,故D不选;