（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）、X的元素名-高一化学

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• 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）。A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性HX&g
• 填表：发展阶段原子结构模型重要科学家1近代原子论2汤姆生3原子行星模型-高一化学
• 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高-高一化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。(2)第-高一化学
• 下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填-
• H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是，同温同压下，它们单质的密度之比是，在1mol单质中，它们的质子数之比是，在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是。-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则-高一化学
• 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．
• 下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．共价化合物一定只含有极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子-高一化学
• 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是A．SiB．AlC．ND．O-高一化学
• 下列排列顺序错误的是（）A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HFC．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2D．沸点：HI﹥HBr
• 下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）____
• (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含
• 元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9-高一化学
• 卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。-高一化学
• 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n-高一化学
• 已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.2
• 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A．BeCl2B．NCl3C．H2SD．PCl5-高二化学
• （1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有；②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也-
• 元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能()A．XO32－B．XO3－C．XO42－D．XO4－-高二化学
• （4分）短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n可能的关系是(写出两个即得满分)．-高一化学
• 下列说法不正确的是A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D．元素-高一化学
• 下列有关化学研究的说法正确是A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C．由粗硅制备的反应SiO-高一化学
• 下列各组物质性质的比较,正确的是()A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2C．离子半径:O2->F->Cl->
• 在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种-化学
• 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A．作为催化剂的材料B．电子工业上的半导体材料C．制造农药的材料D．制造耐高温材料-高一化学
• 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2-高一化学
• 下列各组物质的比较，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．原子序数：Cl＞S＞PD．原子半径：F＞O＞N-高一化学
• 下列各组元素中，电负性依次减小的是()A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．Si、P、HD．O、S、Cl-高二化学
• 下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．Cl2>Br2>I2-高二化学
• He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是()A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为2-高一化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）QRTWA．离子半径：Tm+＞Wn—B．非金属性：Q＜WC．R的氢化物的水溶液呈酸性D-高一化
• 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附-高二化学
• 下列说法正确的是A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子-高一化学
• 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NH3-高一化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)
• 砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱-高一化学
• （8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名-高一化学
• 下列关于元素周期律的说法错误的是A．同一主族从上至下，元素的原子半径逐渐减小B．同一周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）C．同一周期从左至右，元素金属性逐-高一化学
• X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是-高二化学
• 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A．铁B．氢C．钙D．碘-高一化学
• 下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸-高一化学
• 下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是()A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1-高二化学
• 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A．37Cl与39K中所含的中子数不同B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．15N2与14N2互为同位-
• 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第Ⅲ-高一化学
• 某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子则①Z和A的值是：，。②请写出M元素最高价氧化物对应的水-高一
• 关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．0.01mol·L-1氢氧化钾溶液的pH比0.01mol·L-1氢氧化钡溶液的pH小C．氧化钠的熔点比氧化镁