下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是()A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1-高二化学

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• 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第Ⅲ-高一化学
• 某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子则①Z和A的值是：，。②请写出M元素最高价氧化物对应的水-高一
• 关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．0.01mol·L-1氢氧化钾溶液的pH比0.01mol·L-1氢氧化钡溶液的pH小C．氧化钠的熔点比氧化镁
• X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②XZ2加水生成Z2和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W2与Y2Z2的分-高
• 下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li②碱性：CsOH>KOH>NaOH③氧化性：F>Si>O④稳定性：PH3<H2S<HClA．①②③B．②③④
• 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A．元素的单质氧化性：-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4-高一化学
• 具有下列核电荷数的元素，其原子核外最外层电子数最多的是（）A．8B．14C．16D．17-高一化学
• 下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A．与的质量数相同B．与是同一种核素C．与互为同位素D．与的核外电子数和中子数均为62-高一化学
• 有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个-高一化学
• 下列排列顺序中，错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOHD．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl-高一化学
• 下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③原子半径：Cl<S<P④稳定性：HF&g
• (21分)（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，-高一化学
• 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为-高二化学
• 有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列说法正确的是A．x只能是第三周期的元素B．a―b+n+m等于10或16C．b大于5D．Y不可能是第二周期元
• 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有()A．18种B．12种C．7种D．6种-高一化学
• A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C-高二化学
• 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()-高二化学
• 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的，未来可作为核聚变的重要原料。原子核内的质子数是（）A．1B．2C．3D．5-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱D．AgCl、AgBr、AgI的颜色由-高一化
• 关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个-高一化学
• 下面有关14C和14N的叙述正确的是A．14C与14N有相同的中子数B．C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．14C与14N是相同的核素-高一化学
• 下列排列顺序正确的是（）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH-
• 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶-高二化学
• 下列结论正确的是①粒子半径：S2－＞Cl＞S；②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；⑥分散系中分散
• （6分）(1)质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：&s.5*u.c.#om(2)下列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体，金属晶体。①铁②干冰③金刚石④铜⑤水晶⑥氯-高一
• 下列元素中基态原子的第一电离能最大的（）A．BB．CC．ND．O-高二化学
• 有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu-高一化学
• 下列元素的电负性最大的是：A．NaB．SC．OD．C-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．H、H、H2、H+、H2互为同位素B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体C．H2、D2的性质完全相同D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性-高一化学
• 碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）氮化硅-高二
• 下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．钾D．铷-高一化学
• 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是A．中子数92B．电子数143C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51-高一化学
• 元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；
• X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X<YB．原子半径：X<YC．离子半径：X>YD．最外层电子数：X<Y-高一化学
• (7分)同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐______，单质的还原性-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨(1)④的原子半径比⑤的原于半径____________(填“大”或“小”)。(
• 现有A～H8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________．A．C和FB-高一化
• 下列有关性质的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HI＞HBr＞HClB．非金属性：O＞S＞SeC．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH-高二化学
• 近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素的说法正确的是（）A．质子数为152B．中子数为88C．质量数为216D．核外电子数为88-高一化学
• （8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号8相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的离-高三化学
• B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气-高一化学
• 下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_____________________
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序数：b>a&g
• （10分）A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：-高三化学
• X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最-高一化学
• X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是A．X的原子序数小于Y原子序数B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X-高二化学
• 现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价+2+1+5+7+1+5最低化合物－2－3－1－3下列说法正确的是
• 右表是元素周期表的一部分。（共7分）（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素-高二化学