原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是A．中子数92B．电子数143C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51-高一化学

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• X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X<YB．原子半径：X<YC．离子半径：X>YD．最外层电子数：X<Y-高一化学
• (7分)同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐______，单质的还原性-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨(1)④的原子半径比⑤的原于半径____________(填“大”或“小”)。(
• 现有A～H8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________．A．C和FB-高一化
• 下列有关性质的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HI＞HBr＞HClB．非金属性：O＞S＞SeC．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH-高二化学
• 近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素的说法正确的是（）A．质子数为152B．中子数为88C．质量数为216D．核外电子数为88-高一化学
• （8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号8相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的离-高三化学
• B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气-高一化学
• 下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_____________________
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序数：b>a&g
• （10分）A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：-高三化学
• X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最-高一化学
• X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是A．X的原子序数小于Y原子序数B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X-高二化学
• 现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价+2+1+5+7+1+5最低化合物－2－3－1－3下列说法正确的是
• 右表是元素周期表的一部分。（共7分）（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素-高二化学
• 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是()A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿-高一化学
• )W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___-高一化学
• 2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下-高一化学
• 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）用电子式表示X与W组成-高一化学
• 下列关于物质性质的比较，不正确的是A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱：HIO4>
• 下列元素中，不属于主族元素的是A．磷B．铁C．钙D．碘-高一化学
• A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数；1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标-高一化学
• 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的-高一化学
• A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20-高一化学
• (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白-高三化学
• 若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元-高二化学
• 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D．短周期中-高二化学
• 已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族-高一化学
• 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID．金属性强弱：Na＞Mg＞
• 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7-高一化学
• 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是（）A．含有92个中子B．核外有143个电子C．与为U的两种核素D．中有143个质子-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金-高一化学
• 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是A．质子数为27B．中子数为27C．质量数为13D．原子序数为13-高二化学
• 下列叙述错误的是（）A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱B．Na、Mg、Al原子半径依次减小C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D．HF、HCl、HBr、HI熔沸点依
• 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6-高二化学
• 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是A．最高正化合价数值逐渐增大B．原子半径逐渐减小C．电子层数逐渐增多D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）写出下列元素符号：B,C,E,（2）在这些元素中，最活
• 根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是A．9和1B．11和8C．12和17D．6和8-高一化学
• 已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b&
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．最-高一化
• 下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．钢铁在海水中比在河水-高三化学
• 短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是()甲乙丙丁戊A、原子半径：丙>丁>戊B、金属性：甲＜丙C、最外层电子数：甲＞乙D、氢氧化物碱性：-高一化学
• 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是()A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2-高二化学
• A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序-高一化学
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是-高一化
• 下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是A．N3+1s22s22p6B．F-1s22s22p6C．Fe2+1s22s22p63s23p63d6D．O2-1s22s22p6-高二化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的-高三化学
• 下列说法中正确的是A．同周期元素的原子电子层数相同B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素D．同一主族元-高一化学